Завдання № 1. розрахуйте масову частку хлор (vii) оксиду (%) у хлорній
кислоті, формула якої hcio4
завдання № 2. розмістіть узяті за однакових температур і тиску порції газів за
зростанням загальної кількості атомів.
а. 2л водню
б1,3л вуглекислого газу
в. 1,8л озону
г. 1,5л сірчистого газу (so2)
д. 1,2л метану (сн4)
завдання no 3. на основі вказаної схеми підберіть пару елементів і відповідних
простих речовин, виходячи з яких можна отримати два різних гідроксиди,
взаємодія яких між собою призводить до утворення солі:
елемент - оксид — гідроксид
обо
елемент
-
сіль
оксид - гідроксид 7
запишіть відповідні рівняння реакції.
rons
who
ainu
завдання n№ 4. зразок кристалогідрату(до формули входять молекули води)
bacl) • nh,0, забруднений натрій хлоридом, містить 52,7% bа та 13,8% води.
встановіть формулу кристалогідрату ( знайти число молекул води -n) та масову
частку домішок у ньому,​

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.