Завдання№1
У три пробірки поміщено три розчини: хлоридної кислоти, калію гідроксиду та калій нітрату.
Запропонуйте б визначення кожної з речовин за до речовини, що змінює забарвлення в залежності від середовища.
Відповідь має бути з повним поясненням.
Завдання №2
У розчинмідного купоросу опустили сталеву пластинку.
2.1 Спрогнозуйте, які зміни можуть відбутися з розчином мідного купоросу (блакитний колір) та сталевою пластинкою.
2.2 Напишіть відповідне хімічне рівняння, якщо воно можливе, назвіть продукти.
Завдання №3
До розчину калій сульфату додайте барій нітрат.
3.1 Напишіть рівняння реакцій, назвіть сіль,що утворилася;
3.2 Назвіть умови перебігу реакцій між солями.
Завдання №4
У пробірку з розчином сильної кислоти (на Ваш вибір) помістили гранули алюмінію.
4.1. Напишіть хімічне рівняння, назвіть продукти;
4.2 Спрогнозуйте, які зміни будуть відбуватися, спираючись на хімічне рівняння;
4.3 Якщо по завершенню хімічної реакції універсальним папірцем перевірити утворений розчин, чи зміниться його забарвлення.
4.4 Спрогнозуйте, з яким металом реакція буде відбуватися швидше, з алюмінієм чи залізом? Чому саме?
Завдання №5
До розчину цинк сульфату додали калій гідроксид. До суміші, що утворилася додали розчин хлоридної кислоти.
5.1 Складіть два послідовних хімічних рівняння перебігу процесів;
5.2 Чи розчиниться осад в другому перетворенні і чому?
Завдання№6
Запропонуйте, на Ваш розсуд, реакцію нейтралізації:
6.1 Напишіть хімічне рівняння;
6.2 Запропонуйте, яким чином можна перевірити, що відбулася реакція нейтралізації
Завдання №7
Напишіть рівняння утворення амфотерного гідроксиду, внаслідок одного перетворення, а з нього утворити розчинний хлорид.
Завдання №8
Із поданого переліку речовин, а саме: алюміній сульфіт, сульфатна кислота, літій гідроксид та вода запропонуйте хімічні рівняння утворення:
8.1 нерозчинної у воді основи,
8.2 двох оксидів,
8.3 двох нових солей.
Для перетворень можна використовувати продукти їх взаємодії.
ВИСНОВОК:
Первый элемент - сера.
Оксид серы - SO3 (окисд серы (VI)) кислотный оксид
Гидроксид серы - H2SO4 (серная кислота) кислотный гидроксид
Структурная формула:
H
|
O
|
O=S=O
|
O
|
H
Второй элемент - Селен (Se)
Оксид - SeO3 кислотный оксид
Гидроксид - H2SeO3 кислотный гидроксид
Структурная формула:
H
|
O
|
O=Se=O
|
O
|
H
Третий элемент - Теллур (Te)
Оксид - TeO3 кислотный оксид
Гидроксид - H2TeO3 кислотный гидроксид
Структурная формула:
H
|
O
|
O=Te=O
|
O
|
H
Кислотные свойства увеличиваются в таком порядке: Te, Se, S
согласно закону сохранения массы веществ - масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся в ходе реакции.
таким образом масса раствора будет равна = масса натрия + масса воды - масса водорода (так как он выделяется из раствора)
для расчета найдем массу щелочи и массу водорода
вода в избытке (так как образуется раствор), расчет по натрию
11,5 х у
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 моль 2 моль 1 моль
v(Na) = 11,5 / 23 = 0.5моль
v(NaOH) = v (Na) = 0.5 мол
m(NaOH) = 0.5 * 40 = 20г
v(H2) = 1/2 v (Na) = 0.25моль
m(H2O) = 0.25 * 18 =4.5г
m р-ра = 11,5 + 100 - 4,5 =107г
массовая доля - это отношение массы вещества к массе раствора
w = m в-ва / m р-ра
w(NaOH) = 20 / 107 =0.1869 или 18,69%