Завдання 2.Речовини, які утворюються при взаємод речовин з киснем, називаються *
солі
оксиди
продукти реакції
кислоти
Варіант 5
Варіант 6
Завдання 3. Реакція, в результаті якої з декількох речовин утворюється одна, називають: *
розкладу
сполучення
обміну
нейтралізації
Завдання 4.Вкажіть де в реакціях допущені помилки (коефіцієнти, тип реакції). *
Mg + O2 = MgO — реакція сполучення
H2O2= 2H2O + O2 — реакція сполучення
S + O2=SO2 — реакція розкладу.
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 — реакція розкладу
Завдання 5. Складіть рівняння реакції (на чернетці) та вкажіть загальну суму коефіцієнтів Аl + O2→ *
4
3
2
9
Завдання 6. Вкажіть продукти реакції SiH4+2O2→
→SiO2 +2H2O
→Si+2H2O
→SiO2 +H2O
→SiO2 +2H2
Завдання 7. Перетворіть схему хімічної реакції (на чернетці)на хімічне рівняння та вкажіть суму коефіцієнтів С2Н6 + О2 → СО2 +Н2О *
23
11
19
7
Завдання 8. Складіть рівняння рекцій та вкажіть в якому рівнянні кількість молекул кисню найбільше 1) Zn + O2 → 2) К + O2→ 3) H2S + O2→
1
2
3
Завдання 9. Яка масова частка Оксигену в CrO3?
46%
47%
48%
49%
Раствор - это состав, который состоит из 2х и более веществ. Т.е раствор - это уже субстанция, для образования которой, уже была произведена реакция между двумя веществами. Напомню, что раствор может быть не только жидким, но и твердым, и газообразным.
А реакция, протекающая в растворе - это такой тип взаимодействия элементов, при котором участвуют 3 и более вещества (2 из которых образовали сам раствор), третье вещество может провзаимодействовать с любым другим составляющим раствора
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г