Завдання 2. з продукту окиснення 2-метилбутаналю амоніачним розчином
Аргентум оксиду добуто амід і нітрил відповідної
відповідної кислоти. Що
відбуватиметься під час піролізу кальцієвої солі цієї кислоти? Напишіть
рівняння реакцій і назвіть усі утворені речовини.
Завдання 3.
У процесі омилення жиру добуті натрієві солі олеїнової, лінолевої й
ліноленової кислот. Яку будову має цей жир? Скільки молів Гідрогену він
може приєднати? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
(Задача 1. С этанола, применяя необходимые неорганические реагенты, предложите схему синтеза метнлетилоцтовои кислоты. Назовите промежуточные вещества.
Задача 2. окисления 2-метилбутаналю аммиачные раствором 3 продукта Аргентум оксида добыто амид и нитрил соответствующей кислотной. видбуватнметься во время пиролиза кальциевой соли этой кислоты? Напишите pивняння реакций и назовите все образованные вещества.
Задание 3. линоленовой кислот. Какое строение имеет этот жир? Сколько молей водорода он в процессе омыления жира добытые натриевые соли олеиновая. линолевой и может присоединить? Напишите уравнения соответствующих реакций.)
Відповідь:
w(H₂SO₃)=3.59%
Пояснення:
Дано: m(Cu)=3.2 g ; m(раствора H₂SO₄)=80 g , w(H₂SO₄)=98% ; wвихода(SO₂)=90% m(растворителя)=100 g
a) I. Запишем реакцию:
Cu + 2 H₂SO₄ → 2 H₂O + SO₂ ↑+ CuSO₄
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2.
То есть, n(Cu) должно быть равно с 2n(H₂SO₄)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
wвыхода(E)=mпр/mтеор · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
m(H₂SO₄)=80*98/100=78.4 g
n(Cu)=3.2/64=0.05 моль
n(H₂SO₄)=78.4/98=0.8 моль
Значит, медь в нехватке, поэтому расчет ведем за ней.
n(Cu)=n(SO₂)=0.05 моль
mтеор(SO₂)=0.05*64=3.2 g
mпр(SO₂)=90*3,2/100=2.88 g
б) I. Запишем реакцию:
SO₂ +H₂O → H₂SO₃
С реакции видно, что соотношение количества между SO₂ i H₂SO₃ , как 1:1 . То есть, n(SO₂) должно быть равно с n(H₂SO₃).
II. Сделаем соотношение за количеством реагента и продукта:
m(H₂SO₃)=2.88*82/64=3.69 g
Таким же соотношением находим массу воды:
m(H₂O)=3.69*18/82=0,81 g - столько воды "впитал" в себя газ
m(растворителя)=100-0,81=99.19 г
III. Вспоминаем правило химика: "То, что попало в колбу, безследно никуда не пропадает" - тоесть, масса раствора = масса растворителя (воды) + масса кислоты
w(H₂SO₃)=3.69*100% / 99.19+3.69
w(H₂SO₃)=369/102.88=3.59%
*Поставьте лучшее
Средний соли: FeCl₃ - хлорид железа(III), Na₂CO₃ - карбонат натрия, CsNO₃ - нитрат цезия, Li₂SiO₃ - силикат лития;
Кислые соли: Ba(H₂PO₄)₂ - дигидрофосфат бария, MgHPO₄ -гидрофосфат магния, KHSO₄ - гидросульфат калия;
Основные соли: Ca(OH)NO₃ -основной нитрат кальция, (ZnOH)₂SO4 - основной сульфат цинка, CrOHCl₂ - основной хлорид хрома
Комплексные соли: Na₃[Fe(OH)₆] -гексагидроксоферрат(III) натрия,
K₂[Zn(OH)₄] - тетрагидроцинкат калия:
2. Хлорид меди(II), гидроксид калия:
CuCI₂ + 2KOH= 2KCI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
нитрат бария, серная кислота (разб.):
Ba(NO₃)₂ +H₂SО₄(разб) = 2HNO₃ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ +2H⁺ + SО₄⁻ = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + SО₄⁻ = BaSО₄↓
3.
Сульфата калия K₂SO₄ и гидросульфат калия KHSO₄
Сульфид кальция CaS и гидросульфат кальция Ca(HSO₄)₂
Сульфид алюминия AI₂S₃ и гидросульфат алюминия AI(HSO₄)₃
4. Составьте формулы солей
Карбонат калия K₂CO₃
Гидрокарбрнат калия KHCO₃
Ортофосфат лития Li₃PO₄
Гидроортофосфат лития Li₂HPO₄
Дигидроортофосфат лития LiH₂PO4
Нитрат алюминия AI(NO₃)₃