ЗАВДАННЯ В ТЕСТОВІЙ ФОРМІ ( ів)
1. Укажіть не характерні для води властивості.
А речовина без смаку, кольору і запаху
Б не проводить електричний струм
В замерзає за температури 00С
Г проводить електричний струм
2. Температура (у градусах Цельсія) кипіння води становить
А. 99 Б. 100 В. 0 Г. 104
3. Зі зниженням температури повітря до –4 о С атмосферні опади будуть у вигляді А. туману Б. дощу В. снігу Г. граду
4. Два кубики льоду плавають у воді. Після того як лід розтане, рівень води
А підвищиться
Б знизиться
В залишиться незмінним
Г усе залежатиме від погодних умов Лід Вода
5. Розчин — це
А суміш, що складається з розчинника і розчиненої речовини
Б речовина, в якій можуть розчинятися інші речовини
В неоднорідна суміш, що складається з води і речовини
Г будь-яка однорідна суміш
6. Укажіть правильне означення поняття розчинник.
А речовина, в якій можуть розчинятися інші речовини
Б суміш води і розчиненої речовини
В рідкий залишок після фільтрування розчину
Г твердий залишок після фільтрування розчину
7. У спиртовому розчині йоду розчиненою речовиною є
А вода
Б спирт
В йод
Г однорідна суміш
8. Серед перелічених сумішей розчином не є
А глина з водою
В мінеральна вода
Б сплав металів
Г повітря
9. Значення води для організму полягає в тому, що
А вона бере участь у процесі дихання
Б є продуктом процесу обміну речовин
В у вигляді розчину переносить поживні речовини
Г є поживною речовиною
10. За розчинністю речовини поділяють на
А тверді, рідкі, газуваті
Б розчинні, нерозчинні, малорозчинні
В тверді розчинні, тверді нерозчинні
Г речовини, що проводять електричний струм, і речовини, що не проводять електричний струм
11. З підвищенням температури розчинність твердих речовин
А залишається без змін
В збільшується
Б зменшується
Г збільшується або зменшується залежно від тиску
12. Укажіть нерозчинні у воді речовини
А NaCl
Б Ba(NO3 )2
В CaCO3
Г BaSO4
13. Масова частка розчиненої речовини — це
А відношення маси розчину до маси розчиненої речовини
Б відношення маси розчиненої речовини до маси розчинника
В відношення маси розчиненої речовини до маси розчину
Г відношення маси розчину до маси розчинника
14. Маса розчиненої речовини (у грамах) у розчині масою 20 г з масовою часткою розчиненої речовини 0,02 дорівнює
А 10 Б 1 В 0,4 Г 4
15. Установіть відповідність між масою розчиненої речовини і масою розчину з масовою часткою 5 %.
Маса речовини, г Маса розчину, г
А 8 1 40
Б 1,4 2 160
3 70
4 28
16. Установіть відповідність між складом розчину і масовою часткою (у відсотках) розчиненої речрвини в розчині.
Склад розчину Масова частка речовини в розчині
А 2 г NaOH і 50 мл H2 O 1. 5,7
Б 15 г NaCl і 250 мл H2 O 2. 4,0
В 20 г CuSO4 і 300 мл H2 O 3. 3,8
Г 5 г CaCl2 и 120 мл H2 O 4. 2,4
5. 6,25
РОЗРАХУНКОВІ ЗАДАЧІ вирішити в зошиті ( )
17. До розчину масою 80 г з масовою часткою розчиненої речовини 0,02 добавили речовину масою 20 г. Яка масова частка нового розчину?
18. До розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 0,05 долили воду масою 20 г. Яка масова частка нового розчину?
19. Масова частка розчинних речовин у воді: а) Середземного моря — 3,9 %; б) Чорного моря — 1,8 %; в) Азовського моря — 1,1 %; г) Червоного 65 моря — 4,1 %. Яку масу морської води необхідно взяти з кожного з морів, щоб отримати 10 г осаду після її випарювання?
Объяснение:
Вуглеводи – це хімічні сполуки, які складаються з кисню, водню та вуглецю. Приблизно від 2 до 3 % маси тіла людини складають вуглеводи. Вуглеводи можна розділити на 4 хімічні групи; моносахариди і дисахариди (прості вуглеводи, які часто називають цукрами), а також олігосахариди і полісахариди (складні вуглеводи). Більшість продуктів харчування, які ми споживаємо, містять вуглеводи. Всі фрукти та овочі, всі хлібопекарські вироби, зернові продукти є вуглеводами, а також цукор та солодкі продукти. Деякі продукти харчування мають більше вуглеводів, ніж інші, макаронні вироби, хліб, рис, молоко, картопля, хлібобулочні вироби, фрукти, овочі, крупи і попкорн з високим вмістом вуглеводів. Більшість продуктів харчування, які ми споживаємо, містять вуглеводи. Всі фрукти та овочі, всі хлібопекарські вироби, зернові продукти є вуглеводами, а також цукор та солодкі продукти. Деякі продукти харчування мають більше вуглеводів, ніж інші, макаронні вироби, хліб, рис, молоко, картопля, хлібобулочні вироби, фрукти, овочі, крупи і попкорн з високим вмістом вуглеводів.
Джерело: https://dovidka.biz.ua/tsikavi-fakty-pro-vuhlevody/
Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:
2F2 + Xe = XeF4.
Взаимодействие с металлами. Взаимодействие йода с алюминием 9. Горение сурьмы в хлоре Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:
2М + nHal2 = 2MHaln.
Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.
Н2 + Hal2 = 2НHal.
Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:
2P + 3Cl2 = 2PCl3;
Si + 2F2 = SiF4.
Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:
F2 + H2O = 2HF + O или
3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;
Hal + H2O = HHal + HHalO.
Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.
Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:
Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).
Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.
Взаимодействие с сероводородом. Галогены отнимать водород от других веществ:
H2S + Br2 = S + 2HBr.
Реакция замещения водорода в предельных углеводородах:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.
Реакция присоединения к непредельным углеводородам:
C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2.
Взаимное замещение галогенов. Взаимодействие хлора с бромидами и йодидами Реакционная галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:
2KI + Br2 = 2KBr+ I2;
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2