Зазнач масову частку 12.3% Карбону у моносахариді фруктозі​

a) 2H₂(+)S(6+)O₄(2-) + C(0) -> C(4+)O₂(2-)⬆️ + 2S(4+)O₂(2-)⬆️ + 2H₂(+)O(2-)

S(6+)--(+2ē)-->S(4+) - окислитель

C(0)--(-4ē)-->C(4+) - восстановитель

b) H₂(+)S(6+)O₄(2-) + 2K(+)O(2-)H(+) -> K₂(+)S(6+)O₄(2-) + 2H₂(+)O(2-)

Эта реакция не окислительно-восстановительная

c) H₂(+)S(6+)O₄(2-) + Ba(2+)Cl₂(-) -> Ba(2+)S(6+)O₄(2-)⬇️ + 2H(+)Cl(-)

Эта реакция не окислительно-восстановительная

d) 2H₂(+)S(6+)O₄(2-) + Cu(0) -> Cu(2+)S(6+)O₄(2-) + S(4+)O₂(2-)⬆️ + 2H₂(+)O(2-)

Cu(0)--(-2ē)-->Cu(2+) - восстановитель

S(6+)--(+2ē)-->S(4+) - оксислитель

ответ: В реакциях a и d.

Дано: электролиз CaCl₂
Катод: 6 г в-ва
Найти: m(щел.)
Решение:
      В водном растворе идет диссоциация хлорида кальция:
СаCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl⁻
      Кальций - металл активный, в ряду напряжений много левее Н, поэтому восстанавливаться на катоде не будет, а восстановится водород, (который выделится в виде газа) из воды. На аноде будет выделяться хлор, в водном растворе будет образовываться плохо растворимая гидроокись кальция.
К (-)    2Н₂О  +  2е = Н₂°↑ + 2ОН⁻
A(+)    2Cl⁻    - 2e  = Cl₂°↑
            2H₂O + 2Cl⁻ = H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH⁻
            Ca²⁺  +  2OH⁻ = Ca(OH)↓
CaCl₂ + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + Ca(OH)₂↓
      Можно видеть, что щелочь образуется в том же химическом количестве, что и водород на катоде (или хлор на аноде)
n(Ca(OH)₂ = n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 6/2 = 3(моля)
М(Са(ОН)₂ = 40+34 =74 (г)
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂*M(Ca(OH)₂) = 3*74 = 222(г)
ответ: 222 г Са(ОН)₂