2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
надеюсь понятно
Объяснение:
1. Этилен немного легче воздуха, поэтому а)
2. 6
3. экзотермическая, окислительно-восстановительная
4. оксид углерода(IV), вода
5. Бромная вода; Раствор перманганата калия ;
6. 1. С4Н8 + НСl = C4H5Cl
2. С4Н8 + НBr = C4H5Br
3. С5Н10 + Н2 = C5H12
4. С5Н10 + Br2 = C5H10Br2
5. С6Н12 + НBr = C6H13Br
6. С7Н14 + Н2 = C7H16
7. С8Н16 + Br2 = C8H16Br2
8. С5Н10 +7,5 O2 = 5CO2 + 5H2O
9. С7Н14 + 10,5O2 = 7CO2 + 7H2O
10. С4Н8 + 6 O2 = 4 CO2 + 4 H2O