Здійсніть перетворення за схемою So2 → SO3→ HH2SO4
до ть

Название "водород"относится и к химическому элементу, и к веществу. Элемент водород состоит из атомов водорода вещество водород состоит из молекул водорода.

а) Химический элемент водород

В естественном ряду элементов порядковый номер водорода – 1. В системе элементов водород находится в первом периоде в IA или VIIA группе.

Водород – один из самых рас элементов на Земле. Молярная доля атомов водорода в атмосфере, гидросфере и литосфере Земли (все вместе это называется земной корой) равна 0,17. Он входит в состав воды, многих минералов, нефти, природного газа, растений и животных. В теле человека в среднем содержится около 7 килограммов водорода.

Существуют три изотопа водорода:

а) легкий водород Image898.gif (88 bytes) – протий,

б) тяжелый водород Image899.gif (92 bytes) – дейтерий (D),

в) сверхтяжелый водород Image900.gif (93 bytes)– тритий (Т).

Тритий неустойчивый (радиоактивный) изотоп, поэтому в природе он практически не встречается. Дейтерий устойчив, но его очень мало: wD = 0,015% (от массы всего земного водорода). Поэтому атомная масса водорода очень мало отличается от 1 Дн (1,00794 Дн).

б) Атом водорода

Из предыдущих разделов курса химии вам уже известны следующие характеристики атома водорода:

Атомный номер

Заряд ядра

Число протонов в ядре

Электронная формула атома

Форма граничной поверхности ЭО

Орбитальный радиус атома

Молярная энергия ионизации

Z = 1

Z = +1e

Z = 1

1s1

Сфера

ro(H) = 0,53 A = 0,053 нм

Emи(H) = 1312 кДж/моль

Молярная энергия сродства к электрону Есm (H) = 73 кДж/моль

Относительная электроотрицательность Image8.gif (109 bytes) = 2,10

Валентные возможности атома водорода определяются наличием одного электрона на единственной валентной орбитали. Большая энергия ионизации делает атом водорода не склонным к отдаче электрона, а не слишком высокая энергия сродства к электрону приводит к незначительной склонности его принимать. Следовательно, в химических системах образование катиона Н невозможно, а соединения с анионом Н не очень устойчивы. Таким образом, для атома водорода наиболее характерно образование с другими атомами ковалентной связи за счет своего одного неспаренного электрона. И в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен.

В веществе степень окисления атомов водорода равна нулю, в большинстве соединений водород проявляет степень окисления +I, и только в гидридах наименее электроотрицательных элементов у водорода степень окисления –I.

Сведения о валентных возможностях атома водорода приведены в таблице 28. Валентное состояние атома водорода, связанного одной ковалентной связью с каким-либо атомом, в таблице обозначено символом "H—".

Объяснение:

  fes2= 2h2so4                                                                1                                2m(fes2)без примесей =200*0,9=180г; n(fes2)=180 : 120=1,5моль; n(h2so4)=1,5*2=3моль;   m(h2so4)=3*98=294г; m(h2so4)р-ра 70%-ного =294 : 0,7=420г.