Здійснити перетворення за схемою (у схемі знак "тире" вважати стрілочкою):

Схема 1. Натрій - натрію оксид - натрію гідроксид - натрію ортофосфат - натрію хлорид.

Схема 2. Цинк - цинку оксид - цинку хлорид- цинку гідроксид - цинку оксид - цинку нітрат.

Пишете скорочену умову, рівняння, урівнюєте коефіцієнти. Записуєте умову в рівняння тощо

Дано:
m(раствора)=200г
w(Pb(NO3)2)=20%
V(H2S)=10л
Найти:m(PbS)
    Решение:
1) Pb(NO3)2+H2S= PbS(осадок)+ 2HNO3
2) Найдем массу Pb(NO3)2 в растворе:
m(Pb(NO3)2)=(m(раствора)*w)/100%=(200*20)/100%=40 г
3) Найдем кол-во вещ-ва Pb(NO3)2:
n(Pb(NO3)2)=m/M=40/331=0,12 моль
4) Найдем кол-во вещ-ва H2S:
n(H2S)=V/Vm=10/22,4=0,45 моль
5) Pb(NO3)2-в недостатке, H2S- в избытке
6) Найдем кол-во вещ-ва PbS:
 расчет ведем по недостатку. n(PbS)=n(Pb(NO3)2)=0,12 моль
7) Находим массу PbS:
m(PbS)=n*M=0,12*239=28,68 г
ответ: m(PbS)=28,68 г

Физические свойства Азота. Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 0°С и 101325 н/м2 или 760 мм рт. ст.), tпл -209,86°С, tкип-195,8°С. Азот сжижается с трудом: его критическая температуpa довольно низка (-147,1°С) а критическое давление высоко 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2); плотность жидкого Азота 808 кг/м3. В воде Азот менее растворим, чем кислород: при 0°С в 1 м3 Н2О растворяется 23,3 г Азота. Лучше, чем в воде, Азот растворим в некоторых углеводородах.Химические свойства Азота. Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, Азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С большинством других элементов Азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения Азота с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. Из них при непосредственном взаимодействии элементов (4000°С) образуется оксид NO, который при охлаждении легко окисляется далее до оксида (IV) NO2. В воздухе оксиды Азота образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь Азота с кислородом ионизирующих излучений. При растворении в воде азотистого N2O3 и азотного N2O5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота HNO2 и азотная кислота HNO3, образующие соли - нитриты и нитраты. С водородом Азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH3. Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения Азот с водородом, например гидразин H2N-NH2, диимид HN=NH, азотистоводородная кислота HN3(H-N=N≡N), октазон N8H14 и другие; большинство соединений Азота с водородом выделено только в виде органических производных. С галогенами Азот непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды Азота получают только косвенным путем, например фтористый азот NF3 - при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды Азота - малостойкие соединения (за исключением NF3); более устойчивы оксигалогениды Азота - NOF, NOCl, NOBr, NO2F и NO2Cl. С серой также не происходит непосредственного соединения Азот; азотистая сера N4S4получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. При взаимодействии раскаленного кокса с Азот образуется циан (CN)2. Нагреванием Азота с ацетиленом С2Н2 до 1500°С может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие Азота с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, Mg3N2).

Получение Азота. В лаборатории Азот легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O. Технический получения Азот основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке.Применение Азота. Основная часть добываемого свободного Азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания Азот воздуха имеет разработанный в 1905 году цианамидный метод, основанный на том, что при 1000°С карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи) реагирует со свободным Азотом: СаС2 + N2 = CaCN2 + С. Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: CaCN2 + 3H2O = CaCO3+ 2NH3.