Объяснение:
Дано:
m(газа)=40г.
V(газа)=10л.
Mr(воздуха)=29г./моль
Vm=22,4л./моль
-----------------
M(газа)-:
1. Определим количество вещества газа:
n(газа)=V(газа)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,4моль
2. Определим молярную массу газа количеством вещества 0,4464моль:
M(газа)=m(газа)÷n(газа)
M(газа)=40 г.÷0,4моль=100г./моль
3. Определим относительную плотность газа по воздуху:
D(воздуха) = M(газа)÷ Mr(воздуха)
D(воздуха) =100г./моль÷29г./моль=3,448
4. ответ:
а) молярную массу газа 100г./моль
б) относительную плотность по воздуху 3,448
a. в избытке 7,5 г оксида кальция
m(CH₃COOH)=104г.
m(CaO)=56г.
m(вещества в избытке)-?
1. Молярная масса этановой кислоты:
M(CH₃COOH)=60г./моль
2. Количество вещества этановой кислоты в 104г. :
n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=104г. ÷ 60г./моль=1,73моль
3. Молярная масса оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль
4. Количество вещества оксида кальция в 56г. :
n₁(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=56г.÷56г./моль=1моль
5. Уравнение реакции:
2CH₃COOH+CaO=(CH₃COO)₂Ca+H₂O
а) по уравнению реакции:
n(CH₃COOH)=2моль n(CaO)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(CH₃COOH)=1,733моль, значит n₁(CaO)=0,866моль, а по условию задачи дано 1моль, 0,134моль оксида кальция дано в избытке.
6. Определим массу оксида кальция количеством вещества0,134моль :
m(CaO) =0,134моль×56г./моль=7,5г
7. ответ: a. в избытке 7,5 г оксида кальция
Объяснение:
Дано:
m(газа)=40г.
V(газа)=10л.
Mr(воздуха)=29г./моль
Vm=22,4л./моль
-----------------
M(газа)-:
1. Определим количество вещества газа:
n(газа)=V(газа)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,4моль
2. Определим молярную массу газа количеством вещества 0,4464моль:
M(газа)=m(газа)÷n(газа)
M(газа)=40 г.÷0,4моль=100г./моль
3. Определим относительную плотность газа по воздуху:
D(воздуха) = M(газа)÷ Mr(воздуха)
D(воздуха) =100г./моль÷29г./моль=3,448
4. ответ:
а) молярную массу газа 100г./моль
б) относительную плотность по воздуху 3,448
a. в избытке 7,5 г оксида кальция
Объяснение:
m(CH₃COOH)=104г.
m(CaO)=56г.
m(вещества в избытке)-?
1. Молярная масса этановой кислоты:
M(CH₃COOH)=60г./моль
2. Количество вещества этановой кислоты в 104г. :
n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=104г. ÷ 60г./моль=1,73моль
3. Молярная масса оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль
4. Количество вещества оксида кальция в 56г. :
n₁(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=56г.÷56г./моль=1моль
5. Уравнение реакции:
2CH₃COOH+CaO=(CH₃COO)₂Ca+H₂O
а) по уравнению реакции:
n(CH₃COOH)=2моль n(CaO)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(CH₃COOH)=1,733моль, значит n₁(CaO)=0,866моль, а по условию задачи дано 1моль, 0,134моль оксида кальция дано в избытке.
6. Определим массу оксида кальция количеством вещества0,134моль :
m(CaO) =0,134моль×56г./моль=7,5г
7. ответ: a. в избытке 7,5 г оксида кальция