зделать все задания ​

по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).

а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)

Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода

Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)

Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)

3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)

Al + 4HNO3(разб.) -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O

С расставленными степенями окисления:

Al(0) + 4H(+)N(+5)O3(-2)(разб.) -> Al(+3)(N(+5)O3(-2))3 + N(+2)O(-2) + 2H2(+)O(-2)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×1

- восстановитель, процесс окисления.

N(+5)--(+3ē)-->N(+2) | 3 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 2Na(+)O(-2)H(+) + 6H2(+)O(-2) -> 2Na(+)[Al(+3)(O(-2)H(+))4] + 3H2(0)

AI(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления.

2Н(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 6H(+)Cl(-) -> 2Al(+3)Cl3(-) + 3H2(0)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления.

2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.