1. В реакциях с солью должен получится осадок (в нашем случае это фосфат кальция), иначе реакция не идет.
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3 молекулярное уравнение
Запишем полное ионное уравнение (не забываем, что индексы перемножаются с коэффициентом; осадок так и остается):
3Ca²⁺ + 6NO3⁻ + 6Na⁺ + 2PO4³⁻ -> Ca3(PO4)2↓ + 6Na⁺ + 6NO3⁻
И сокращенное ионное уравнение (убрали одинаковые ионы слева и справа):
3Ca²⁺ + 2PO4³⁻ -> Ca3(PO4)2↓
2. Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Полное ионное уравнение (на этот раз не раскладываются оксиды):
Al2O3 + 6H⁺ + 3SO4²⁻ -> 2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 3H2O
Сокращенное:
Al2O3 + 6H⁺ -> 2Al³⁺ + 3H2O
3. 2Al + 6HBr -> 2AlBr3 + 3H2↑
Полное ионное уравнение (алюминий и водород как простые вещества ни с кем не соединены, поэтому будет заряд 0):
2Al⁰ + 6H⁺ + 6Br⁻ -> 2Al³⁺ + 6Br⁻ + 6H⁰↑
Сокращенное (+ на 2 везде сократили):
Al⁰ + 3H⁺ -> Al³⁺ + 3H⁰↑
Объяснение:
1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2) -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 ок-ль, в-ие
O(-2) -2e = O(0) 6 в-ль, ок-ие
ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.
2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q
N2(0)-4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая
3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)
Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая
4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q
Fe(0)-2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.
1. В реакциях с солью должен получится осадок (в нашем случае это фосфат кальция), иначе реакция не идет.
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3 молекулярное уравнение
Запишем полное ионное уравнение (не забываем, что индексы перемножаются с коэффициентом; осадок так и остается):
3Ca²⁺ + 6NO3⁻ + 6Na⁺ + 2PO4³⁻ -> Ca3(PO4)2↓ + 6Na⁺ + 6NO3⁻
И сокращенное ионное уравнение (убрали одинаковые ионы слева и справа):
3Ca²⁺ + 2PO4³⁻ -> Ca3(PO4)2↓
2. Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Полное ионное уравнение (на этот раз не раскладываются оксиды):
Al2O3 + 6H⁺ + 3SO4²⁻ -> 2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 3H2O
Сокращенное:
Al2O3 + 6H⁺ -> 2Al³⁺ + 3H2O
3. 2Al + 6HBr -> 2AlBr3 + 3H2↑
Полное ионное уравнение (алюминий и водород как простые вещества ни с кем не соединены, поэтому будет заряд 0):
2Al⁰ + 6H⁺ + 6Br⁻ -> 2Al³⁺ + 6Br⁻ + 6H⁰↑
Сокращенное (+ на 2 везде сократили):
Al⁰ + 3H⁺ -> Al³⁺ + 3H⁰↑
Объяснение:
1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2) -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 ок-ль, в-ие
O(-2) -2e = O(0) 6 в-ль, ок-ие
ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.
2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q
N2(0)-4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая
3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)
Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая
4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q
Fe(0)-2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.