Здравствуйте. Буду благодарна в Вашей по тесту "Электролиз".
1. При электролизе раствора какой соли на катоде будет выделяться только металл?
А. AlCl3
Б. Na2SO4
В. AgNO3
Г. K2S
2. При электролизе раствора какой соли на аноде будет выделяться хлор?
А. KClO4
Б. KCl
В. KClO
Г. KClO3
3. При электролизе раствора какой соли на катоде будет выделяться только водород?
А. CuCl2
Б. Zn(NO3)2
В. Fe2(SO4)3
Г. K2SO4
4. При электролизе раствора какой соли у анода будет накапливаться кислота?
А. AgNO3
Б. KI
В. Na2S
Г. FeCl3
5. При электролизе раствора какой соли на катоде будет происходить единственно возможный процесс, выражаемый уравнением 2H2O + 2ē → H2 + 2OH-?
А. ZnCl2
Б. LiCl
В. Сu(NO3)2
Г. Cr2(SO4)3
6. При электролизе раствора какой соли на катоде будет накапливаться щелочь?
А. Cu(NO3)2
Б. Hg(NO3)2
В. KNO3
Г. CuCl2
7. При электролизе раствора какой соли на аноде будет выделяться кислород?
А. CoCl2
Б. NaI
В. NaBr
Г. Na2SO4
8. При электролизе раствора какой соли количество её в растворе не изменится?
А. LiCl
Б. Zn(SO4)2
В. NaNO3
Г. K2S
9. Количество какой соли уменьшится в растворе при электролизе этого раствора?
А. KNO3
Б. AgNO3
В. Na2SO4
Г. K3PO4
10. Какой из металлов первым будет выделяться на катоде при электролизе раствора, содержащего смесь катионов Zn2+, Al3+, Na+, Cu2+?
А. Zn2+
Б. Cu2+
В. Na+
Г. Al3+
11. Какое вещество можно получить на катоде при электролизе раствора NaCl?
А. HCl
Б. O2
В. Na
Г. H2
12. Какое из веществ будет образовываться у анода при электролизе раствора KNO3?
А. NO2
Б. O2
В. KOH
Г. H2
13. Сколько граммов водорода выделится на катоде при пропускании через раствор HCl 48250 Кл электричества?
А. 1,5
Б. 1
В. 2
Г. 0,5
14. Сколько граммов кислорода выделится на аноде при электролизе раствора соли RbNO3, если на катоде выделился водород массой 1 г?
А. 8
Б. 16
В. 2
Г. 32
15. Сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор CuSO4 96500 Кл элекричества?
А. 63,54
Б. 31,77
В. 127,08
Г. 96,5
Запишем уравнение реакции образования ортофосфорной кислоты: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4. При образовании кислоты также расходуется вода. Молярная масса воды М (Н2О) = 18г/моль, М (H3PO4) = 98г/моль. Таким образом при реакции 1г воды образуется 3,63г кислоты (см. уравнение) . Теперь можно записать уравнение для получения новой концентрации: w1 = (mв+х) / [(mв+х) + (mр-у)] , где w1 - новая концентрация (0,5), х - масса кислоты, которую нужно прибавить к существующему раствору, у - количество воды, которое расходуется при этом. Но кислоты образуется в 3,63 раза больше (по массе) , чем расходуется воды т. е. х = 3,63у. Поэтому можно записать: w1 = (mв+3,63у) / [(mв+3,63у) + (mр-у)] , отсюда находим у = [w1*(mв + mр) - mв] /(3.63 - 2.63*w1), у = 48,596г (воды расходуется) , соответственно 337,5-48,596=288,9г воды осталось в растворе. Масса кислоты, образовавшаяся при этом 3,63 * 48,596 = 176,4г.
Проверка: mв = 176,4 + 112,5 = 288,9г, mр = 288,9г, новая концентрация: w1 = 288,9/(288,9+288,9) = 0,5.
Определим необходимое количество оксида фосфора для образования кислоты. Мы уже знаем, что требуется 48,596г воды для реакции. Отсюда не трудно определить массу оксида (см. уравнение) . Молярная масса его М (P2O5) = 2*30,9 + 5*16 = 141,8г/моль. Таким образом при реакции 1 моль (141,8г) оксида расходуется 3 моль (54г) воды а при реакции х г оксида расходуется 48,596г воды. х = 127,6г оксида прореагирует. Требуется 127,6г оксида фосфора.
Реакция окисления фосфора: 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Молярная масса фосфора М (Р) = 30,9г/моль. Таким образом для того, чтобы образовалось 2 моль (283,6г) оксида требуется 4 моль (123,6г) фосфора, а для образования 127,6г оксида - х. Находим х = 55,6г фосфора нужно сжечь.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Над магнием ставим Х, под ним молекулярную массу ( из таблицы ) - 24.
Над H2 ставим 4.48 ( дано по условию ), а внизу молярный объём ( константа ) - 22.4.
Имеем пропорцию: X/24 = 4.48/22.4
Найдём Х:
Х = (24*4.48)/22.4 = 4.8 ( г ) - чистый Mg в смеси.
Так, как нам дана масса всей смеси ( 7 грамм ), то найдём массу оксида магния в ней: 7 - 4.8 = 2.2 грамма.
ответ: масса магния в смеси 4.8 грамма, а оксида магния - 2.2 грамма.