Здравствуйте. Решите 1 и 3 задание.

1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2)   -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)

 Cl(+5) +6e = Cl(-)     2  ок-ль, в-ие

O(-2) -2e = O(0)        6  в-ль, ок-ие

ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.

2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q

  N2(0)-4e = 2N(+2)  1  в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)  1  ок-ль, в-ие

ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая

3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3

Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)

Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая

4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q

   Fe(0)-2e = Fe(+2)   1    в-ль, ок-ие

   2H(+) +2e = H2(0)  1   ок-ль, в-ие

ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl у тебя хлорида железа 0.2 моль а гидроксида натрия 0.24 но соотношение 1:3 значит мы 0.24делим на 3 чтобы сровнять выходит соотношения 0.2:0.08 в недостатке гидроксид значит по нему мы и идем так как NaOH у нас 0.24 а соотношение с гидроксидом железа 3:1 значит 0.24 делим на 3 =0.08 0.08 молей гидоксида железа образовалось при сравнении хлорида железа и гидроксида натрия у нас вышло 0.2:0.08 значит хлорида железа 0.08 ушло в реакцию а 0.12 молей осталось в растворе а масса оставшегося ровна 162.5*0.12=19.5 ОТВЕТ:Fe(OH)3=0.08моль FeCl3=19.5 г