Здравствуйте с тестом по химии по теме неметаллы. 9 класс.
Заранее за Химические реакции возможны между:
1)Fe2O3 и CO
2)Cu и CO
3)P и H2O
4)SO3 и H2O
5)Si02 и H2O

2. Кислотному и несолеобразующему оксиду соответствуют формулы ряда
1) SO2 и SO3
2)Na2O и CO
3)CO и N2O5
4)SiO2 и NO

3. Какую массу 30%-ного раствора фосфорной кислоты можно получить из 517 г минерала фосфорита, содержащего 90% фосфата кальция? ответ запишите с точностью до целых

4. В реакцию с концентрированной серной кислотой вступают
1) хлорид натрия
2) сера
3) оксид углерода (4)
4) алюминий
5) сульфат калия

5. В растворе серной кислоты содержится наибольшее число частиц,. соответствующее формуле
1) HSO4-
2) H2SO4
3) H+
4)SO42-

6. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р равно
1) 15, 31, 15
2)15, 15, 15
3)15, 15, 16
4)15, 16, 15

7. Сокращенное ионное уравнение 2H(+) + S(2-)=H2S соотаетствует взаимодействию
1) соляной кислоты и сульфида меди (2)
2)серной кислоты и сульфида натрия
3) оксида серы (4) и воды
4)серной кислоты и сульфида бария

8. К окислительно-восстановительным относятся реакции между
1) Fe2S и HCl
2)MnO2 и HCl
3)CuO и H2SO4
4)Cu и H2SO4 (конц)
5)NH3 и H2SO4 (разб)

9. К реакциям обмена относятся взаимодействия между
1) Аммиаком и соляной кислотой
2) Цинком и раствором соляной кислоты
3) Железом и холором
4) Раствором гидроксида натрия и углекислым газом

10. В ряду хим.элементов Si-P-S
1)Увеличивается радиус атомов
2) Увеличивается число электррнов на внешнем энергетическом уровне
3) Увеличивается число энергетичнских уровней
4) Уменьшается заряд ядра атомов
5) Увеличивается неметаллическип свойства​

Объяснение:

Основные методы получения сложных эфиров:Этерификация — взаимодействие кислот и спиртов в условиях кислотного катализа, например получение этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта:СН3COOH + C2H5OH = СН3COOC2H5 + H2OЧастным случаем реакции этерификации является реакция переэтерификации сложных эфиров спиртами, карбоновыми кислотами или другими сложными эфирами:R'COOR'' + R'''OH = R'COOR''' + R''OHR'COOR'' + R'''COOH = R'''COOR'' + R'COOHR'COOR'' + R'''COOR = R'COOR + R'''COOR''Реакции этерификации и переэтерификации обратимы, сдвиг равновесия в сторону образования целевых продуктов достигается удалением одного из продуктов из реакционной смеси (чаще всего — отгонкой более летучих спирта, эфира, кислоты или воды; в последнем случае при относительно низких температурах кипения исходных веществ используется отгонка воды в составе азеотропных смесей).взаимодействие ангидридов или галогенангидридов карбоновых кислот со спиртами, например получение этилацетата из уксусного ангидрида и этилового спирта:(CH3CO)2O + 2 C2H5OH = 2 CН3COOC2H5 + H2Oвзаимодействие солей кислот с алкилгалогенидамиRCOOMe + R'Hal = RCOOR' + MeHalПрисоединение карбоновых кислот к алкенам в условиях кислотного катализа (в том числе и кислотами Льюиса):RCOOH + R'CH=CHR'' = RCOOCHR'CH2R''Алкоголиз нитрилов в присутствии кислот:RCN + H+  RC+=NHRC+=NH + R’OH  RC(OR')=N+H2RC(OR')=N+H2 + H2O  RCOOR' + +NH4Алкилирование карбоновых кислот арилиакилтриазенами:ArN=NNHR + R1COOH  R1COOR+ ArNH2 + N2

Нитра́т серебра́ — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.

Хлори́д на́трия или хлористый натрий — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде. Встречается в природе в виде минерала галита.

Объяснение:

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3.\]

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

\[Na^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + Na^{+} + NO_3^{-};\]

\[ Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaCl) = 58 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[n (NaCl) \rightarrow m(NaCl) \div M(NaCl) \rightarrow 5 \div 58 \rightarrow 0,1 mole.\]

\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 2 \div 170 \rightarrow 0,01 mole.\]

Это означает, что хлорид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.

Согласно уравнению реакции n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1, значит n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,07 mole. Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

\[ m (AgCl) \rightarrow n(AgCl) \times M(AgCl) \rightarrow 0,01 \div 143 \rightarrow 1,43 g.\]