Жаттығу 7.3
1.Жарық сәулесі ауадан суға өтеді. Оның түсу бұрышы 60°-қа тең. Сыну
бұрышын анықтаңдар. Судың сыну көрсеткіші 1,333 шамасына тең.
2.Жарық сәулесі су шыны (флинт ТФ-11) шегарасын бөлетін бет-
ке түседі. Түсу бұрышы 70°, сыну бұрышы 49°28. Шынының сумен
салыстырғандағы сыну көрсеткішін табыңдар. Оның абсолют сыну көр-
сеткіштердің қатынасына тең болатынын дәлелдеңдер. Флинт ТФ-11
шынысының абсолют сыну көрсеткіші 1,648 шамасына тең..

Объяснение:

 1.  Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.

У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Колір лакмусу змінився на червоний.

Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.

СН3СООН ↔ СН3СОО - + Н+

Етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.

Нейтралізуємо кислоту розчином лугу.  Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим).  

Рівняння реакції :

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.

У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію . Виділення бульбашок газу.  

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑

Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.

2.  Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.

  У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Розчинення порошку, розчин стає прозорим.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O  

Ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.

  У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Виділення бульбашок вуглекислого газу.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑

Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.

 ВИСНОВОК:  подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:

- змінює колір індикаторів;

- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;

- реагує з основними оксидами;

- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).

1. Определим избыток щёлочи

HCL + KOH => KCL + H2O

m р-ра (HCL) = 13,4 см³ * 1,09 г/см³ = 14,606 г

m(HCL) = 14,606 г * 0,05 = 0,7303

n(HCL) = n(KOH) = 0,7303г / 36,5г/моль = 0,02 моль

2. Рассчитаем, сколько всего было щёлочи

m р-ра(KOH) = 9,5см³ * 1,18 г/см³ = 11,21 г

m(KOH) = 11,21 г * 0,25 = 2,8025 г

n(KOH) = 2,8025г / 56 г/моль = 0,05 моль

3. Найдем кол-во моль щелочи, которая вступила в реакцию с жиром

n₂(KOH) - n₁(KOH) = 0,05 моль - 0,02 моль = 0,03 моль

4. Определим формулу жира

СH2- OCO - R1                    CH2 - OH

CH - OCO - R1 + 3 KOH => CH - OH  + 3RCOOK

CH2 - OCO-R1                     CH2 - OH

n(KOH) = 3n(жир)

n(жир) = 0,01 моль

Mr(жир) = m/n = 6,38г / 0,01 моль = 638 г/моль

3Mr(R₁) = Mr(жир) - Mr(состав. часть) = 638 г/моль - 173 г/моль = 465 г/моль

Mr(R₁) = 155 г/моль - это соответствует радикалу C₁₁H₂₂

Формула жира:

CH2- OCO - C11H22

CH - OCO - C11H22

CH2- OCO - C11H22