(Желательно с подробным решением)

1) СuCl2 + H2O -> CuOHCl + HCl
    Cu(+2) + 2Cl(-) + H2O -> CuOH(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)
     Cu(+2) + H2O -> CuOH(+) + H(+)

    AgNO3 + H2O -> AgOH + HNO3
    Ag(+) + NO3(-) + H2O -> AgOH + H(+) + NO3(-)
    Ag(+) + H2O -> AgOH + H(+)

    P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
    P2O5 + 3H2O -> 6H(+) + 2PO4(-3)
  
    H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
    2H(+) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) -> 2K(+) + SO4(-2) + 2H2O
    2H(+) + 2OH(-) -> 2H2O
 
    H2SO4 + 2AgNO3 -> Ag2SO4↓ + 2HNO3
    2H(+) + SO4(-2) + 2Ag(+) + 2NO3(-) -> Ag2SO4↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
   2Ag(+) + SO4(-2) -> Ag2SO4↓
 
   2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 ↓+ 2KCl
   2K(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2Cl(-) -> Cu(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
  Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2↓
 
   6KOH +  P2O5 -> 2K3PO4 +3 H2O
   6K(+) + 6OH(-) + P2O5 -> 6K(+) + 2PO4(-3) + 3H2O
   6OH(-) + P2O5 -> 2PO4(-3) + 3H2O
 
   CuCl2 + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
   Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) -> Cu(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
  2Ag(+) + 2Cl(-) -> 2AgCl↓
 
    2)  2Ca + O2 -> 2CaO   оксид кальция
         CaO + H2O -> Ca(OH)2   гидроксид кальция
         Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O   хлорид кальция, вода
        CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl↓ + Ca(NO3)2  хлорид серебра, нитрат кальция

1) Определяем массы растворенных веществ в обоих растворах по формуле: m(NaOH) = ω * m(p-p)

где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы, m(p-p) - масса раствора, г

m₁(NaOH) = 0,2 *120 = 24 г

m₁(NaOH) = 0,1 * 480 = 48 г

Таким образом масса растворенного вещества после смешения растворов равна: 24 + 48 = 72 г

2) Определяем количество молей NaOH (n), которое составляем 72 г NaOH. Для этого вычисляем массу 1 моля данного вещества:

М(NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль

n(NaOH) = 72 /40 = 1,8 моль

3) Понятие 6М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 6 моль NaOH, значит можем составить пропорцию:

1000 мл раствора содержит 6 моль NaOH

Х мл раствора 1,8 моль NaOH

Х = 1000*1,8/6 = 300

ответ: 300 мл