Железо покрыто цинком. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ? 7)
а) A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Zn): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
б) A(Zn): Zn0 - 2e > Zn2+; K(Fe): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
в) A(Zn): Zn0 - 2e > Zn2+; K(Fe): 2H+ + 2e > H20
г)A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Zn): 2H+ + 2e > H20

Вот тебе полное вычисление каждого элемента из формулы,выбирай то что нужно
H₂CO₃ – на 100 %.
Найти:
ω (водорода) в H₂CO₃;
ω (углерода) в H₂CO₃;
ω (кислорода) в H₂CO₃.
Решение:
M (H₂CO₃) = 2 · 1 + 12 + 3 · 16 = 62 (г/моль);
M (H₂) = 2 · 1 = 2 (г/моль);
M (C) = 12 (г/моль);
M (O₃) = 3 · 16 = 48 (г/моль);
62 г/моль – 100 %
2 г/моль – х %
х ≈ 3,2 % – массовая доля водорода в H₂CO₃.
62 г/моль – 100 %
12 г/моль – х %
х ≈ 19,4 % – массовая доля углерода в H₂CO₃.
62 г/моль – 100 %
48 г/моль – х %
х ≈ 77,4 % – массовая доля кислорода в H₂CO₃.
ответ: 3,2 % ; 19,4 % ; 77, 4 %.

1) Определяем массу карбоната натрия в соде:
    169 * 0,94 = 158,86 кг  
2) Уравнение реакции:
    Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 +  CO2
3) По таблице Менделеева определяем молярные массы интересующих нас веществ:
    М(Na2CO3) = 2*23 + 12 + 3*16 =  106 г/моль
    M(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль
4) Из уравнения реакции видно, что 1 моль (или 106 г) Na2CO3  образует 1 моль (или 122 г)  Na2SiO3
   На основании этого составляем пропорцию:
            106 г Na2CO3  образует 122 г Na2SiO3
       158,86 г Na2CO3 X г  Na2SiO3
          Х = 158,86*122/106 = 182,84 г
Это теоретический выход Na2SiO3
5) Опр.  практический выход:
    182,84 кг 100%
         175 кг   Х%
     Х = 175*100/182,84 = 95,71%
ответ: 95,71%