Зкласти баланс, урівняти рівняння, вказати процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники.

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Первым делом надо найти массу чистого карбоната кальция, делается просто: 
m(чист. CaCO3) = 250 * 0.8 = 200 грамм, почему 0.8 ? Потому что 20% по массе это другие вещества, а 80% это то, что нам надо.
Вторым делом надо найти кол-во вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = m(чист. CaCO3)/M(CaCO3) = 200/100 = 2 моль.
Ну и третьим делом можно найти кол-во углекислого газа, а потом из него объем:
По уравнению на 1 моль известняка образуется 1 моль газа, значит из 2 моль известняка образуется 2 моля газа, ну и остался объем:
V(CO2) = n(CO2) * 22.4 = 44.8 л
ответ: Из 200 грамм известняка образуется 2 моль и 44.8 л газа

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что 
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л