Змішали розчин оцтової кислоти масою 20г (масова частка кислоти становить 25%) з таким самим розчином naoh. вміст пробірки випарили.яка сполука і якої маси утворилася?

В пробирках у меня K2SO4, ZnBr2, CaCO3, K2SiO3
приливаем в пробирки воду. все данные соли хорошо растворимы, кроме СаСО3 - то есть в пробирке, где растворения не произошло, определяем СаСО3
к растворам остальных солей приливаем НСl. в пробирке, где образовался белый осадок определяем К2SiO3. реакция:
K2SiO3+2HCL=H2SiO3(осадок)+2KCL     ионное: 2H(+) + SiO3(2-)=H2SiO3
к растворма оставшихся двух солей приливаем немного NaOH. в результате, где образовался осадок определяем ZnBr2. реакция:
ZnBr2+2NaOH=Zn(OH)2осадок+2NaBr   ионное: Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2
в оставшейся пробирке K2SO4

Основные стадии получения серной кислоты: 
Обжиг сырья с получением SO2 
Окисление SO2 в SO3 
Абсорбция SO3 

В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов) , и нитрозный — с оксидами азота. 

Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V). 
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 
2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 

Нитрозный метод получения серной кислоты 
SO2 + NO2 → SO3 + NO↑. 
2NO+O2 → 2NO2 

При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 - олеум 

Получение серной кислоты (т. н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси 
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2 
SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4 

Кустарный
1) Налить автоэлектролит в pyrex-посуду, дождаться полного обезвоживания. 
2) Проверить щепкой или спичкой результат. Если она обуглится, то вы получили концентрированную кислоту не более 99% по массовой доли.