Знайдіть молярну концентрацію розчину H2C2O4*2H2O (оксалатна кислота) одержаного розчиненням 1,7334 г речовини в 250 мл води Найдите молярную концентрацию раствора H2C2O4 * 2H2O (оксалатной кислоты) полученного растворением 1,7334 г вещества в 250 мл воды
m(смесиKCIO₃)=2.45г.
V(O₂)=0.57л.
Vm=22.4л./моль
ω%(KCIO₃)-?
1. Запишем уравнение реакции разложения бертолетовой соли:
2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂
2. Определим количество вещества кислорода объемом 0,57л.:
n(O₂)=0.57л.÷22,4л./моль=0,025моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образования 3моль кислорода требуется 2моль бертолетовой соли, значит если образуется 0,025моль кислорода то потребуется:
n(KCIO₃)=0.025моль×2моль÷3моль=0,016моль бертолетовой соли.
4. Определим молярную массу бертолетовой соли и ее массу количеством вещества 0,016моль:
M(KCIO₃)=39+35.5+16x3=122.5г./моль
m(KCIO₃)=n(KCIO₃)хM(KCIO₃)=0.016моль x122.5г./моль=1,96г.
5. Определим массовую долю бертолетовой соли:
ω%(KCIO₃)=m(KCIO₃)÷ m(смесиKCIO₃)×100%=1,96г.÷2,45г.×100%=80%
6. ответ: масса чистой соли 1,96г. Массовая доля бертолетовой соли 80% и 20% примесей.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
2Н+ +2OH- =2H2O
Zn(OH)2 = ZnO + H2O - Q
Реакция разложения. Из 1 ФЕ гидроксида цинка тв.(1 атом цинка, 2 атома водорода, 2 атома кислорода) образуется 1 ФЕ оксида цинка тв.(1 атом цинка ,1 атом кислорода) и 1 молекула вода жидк.(2 атома водорода, 1 атом кислорода). Необратимая. Не овр. Эндотермическая. Некаталитическая
ZnO + C = Zn + CO
Zn+2 +2e = Zn0 окислитель
C0 -2e = C+2 восстановитель
Это задание 1
Задание 2
А щелочь, ионная связь
Б кислота Н+13Р+5О-24
В соль К+12С+4О-23
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
К2О + СО2 = K2CO3
2KНCO3 =K2CO3 + CO2 +H2O
А – с Б, Д, Е, З
Б – с А,В, Д,Ж
Д – с А, Б, Е,З
А также З и Ж
Г алкин
Д оксид
Е оксид, ковалентная полярная связь
Ж металл, металлическая связь
З карбоновая кислота
Задание 3
2HNO3+CaCO3-->Ca(NO3)2+H2O+CO2
n(CaCO3) = 75/100 = 0,75 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,75 моль
V(CO2) = 0,75*22,4 = 16,8 л
Надеюсь