- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
Газированная вода - раствор углекислого газа в воде. Появление пузырьков после его вскрытия доказывает нашу теорию. Значит по формуле Менделеева-Клапейрона находим моль газа (СО2): n=PV/RT. 1атм = 101,325 кПа. Значит: 101,325•0,489/(8,31•298)=0,02 моль. В бутылке содержалось 0,02 моль газа. Отвечаю на вопросы: 1. Среда кислая. СО2 с водой постоянно образует нестабильную кислоту: H2O+CO2=H2CO3. Постоянное его образование и распад обеспечивает кислую среду. Непосредственным выделением газа, вода нейтрализуется и pH сводится к 7 т.к. уменьшается образование слабой кислоты - Н2СО3 и в конце совсем перестает и среда будет нейтральной. Если хотим ущелочить среду, то в воду добавляем раствор щелочи. 2. В закрытой бутылке газ держался под давлением и объем был наименьшим. При открытии газ выделяется из-за того, что давление резко падает, увеличивается объем, растворимость уменьшается. Чтобы уменьшит объем надо увеличить давление и повысить температуру. 3. Значит после выделения газа, газ непосредственно поступает в поглотительную трубку, затем в 200 г раствор 1,6% NaOH. С поступлением газа здесь начинается реакция: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O образуется основная соль т.к. в растворе щелочь в избытке. С 0,02 моль газа реагирует в два раза больше щелочи (0,04). Находим его моль (200•0,016)/40=0,08 моль т.к. СО2 в недостатке и его моль составляет 0,02 у нас образуется 0,02 моль соли (Na2CO3). Если щелочи в начале было 0,08 и прореагировало 0,02, то осталось 0,08-0,02•2=0,04 моль. Таким образом, в конечном растворе содержится 0,02 моль соли, 0,04 моль щелочи, газ полностью прореагирует и в растворе не останется.
p.s. если что-то не ясно спрашивайте в комментариях
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
1.
Среда кислая. СО2 с водой постоянно образует нестабильную кислоту: H2O+CO2=H2CO3. Постоянное его образование и распад обеспечивает кислую среду. Непосредственным выделением газа, вода нейтрализуется и pH сводится к 7 т.к. уменьшается образование слабой кислоты - Н2СО3 и в конце совсем перестает и среда будет нейтральной. Если хотим ущелочить среду, то в воду добавляем раствор щелочи.
2.
В закрытой бутылке газ держался под давлением и объем был наименьшим. При открытии газ выделяется из-за того, что давление резко падает, увеличивается объем, растворимость уменьшается. Чтобы уменьшит объем надо увеличить давление и повысить температуру.
3.
Значит после выделения газа, газ непосредственно поступает в поглотительную трубку, затем в 200 г раствор 1,6% NaOH. С поступлением газа здесь начинается реакция:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
образуется основная соль т.к. в растворе щелочь в избытке. С 0,02 моль газа реагирует в два раза больше щелочи (0,04). Находим его моль (200•0,016)/40=0,08 моль т.к. СО2 в недостатке и его моль составляет 0,02 у нас образуется 0,02 моль соли (Na2CO3). Если щелочи в начале было 0,08 и прореагировало 0,02, то осталось 0,08-0,02•2=0,04 моль. Таким образом, в конечном растворе содержится 0,02 моль соли, 0,04 моль щелочи, газ полностью прореагирует и в растворе не останется.
p.s. если что-то не ясно спрашивайте в комментариях