m(Cu) - ? 1. Находим молярные массы оксида меди(ll) и меди: M(CuO)= 64+16=80г./моль M(Cu)=64г./моль 2. Находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле: n=m÷M n(CuO) = 8000г.÷80г./моль = 100моль 3. Записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом: CuO + H₂ = Cu + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 100моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди. 5. Находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле: m=n x M m(Cu) = 100мольх 64г./моль=6400г. или 6,4кг. 6. ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll) водородом образуется 6,4кг. меди Задачу можно было решить и через кг. 1. M(CuO)=80кг./кмоль M(Cu)=64кг/кмоль 2. n(CuO) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль 3. CuO + H₂ = Cu + H₂O 4. Из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди. 5. m(Cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг. 6. ответ: 6,4кг.
Горение твердого углерода является гетерогенной реакцией, происходящей на поверхности.
Прямая реакция горения углерода:
С + О2 —^ СО2 (основная), но протекают и побочные реакции:
С + С02 —» 2СО (экзотермические реакции);
2СО +02 2С02 (экзотерм.);
2С + 02 -> 2СО (экзотерм.).
Кроме того, в присутствии водяных паров на раскаленной поверхности углерода происходит газификация твердого углерода по реакции
С + Н20 —» СО + Н2 (высокотемпературная область);
С +2Н20 —» С02 + 2Н2 (низкотемпературная область).
Так как реакция горения углерода является гетерогенной, то скорость ее протекания зависит от организации подвода кислорода к поверхности углерода и скорости химической реакции. Подвод О2 осуществляется за счет турбулентной и молекулярной диффузии.
m(CuO)=8кг. или 8000г.
m(Cu) - ?
1. Находим молярные массы оксида меди(ll) и меди:
M(CuO)= 64+16=80г./моль M(Cu)=64г./моль
2. Находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле:
n=m÷M n(CuO) = 8000г.÷80г./моль = 100моль
3. Записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 100моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди.
5. Находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле:
m=n x M m(Cu) = 100мольх 64г./моль=6400г. или 6,4кг.
6. ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll) водородом образуется 6,4кг. меди
Задачу можно было решить и через кг.
1. M(CuO)=80кг./кмоль M(Cu)=64кг/кмоль
2. n(CuO) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль
3. CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди.
5. m(Cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг.
6. ответ: 6,4кг.
Горение твердого углерода является гетерогенной реакцией, происходящей на поверхности.
Прямая реакция горения углерода:
С + О2 —^ СО2 (основная), но протекают и побочные реакции:
С + С02 —» 2СО (экзотермические реакции);
2СО +02 2С02 (экзотерм.);
2С + 02 -> 2СО (экзотерм.).
Кроме того, в присутствии водяных паров на раскаленной поверхности углерода происходит газификация твердого углерода по реакции
С + Н20 —» СО + Н2 (высокотемпературная область);
С +2Н20 —» С02 + 2Н2 (низкотемпературная область).
Так как реакция горения углерода является гетерогенной, то скорость ее протекания зависит от организации подвода кислорода к поверхности углерода и скорости химической реакции. Подвод О2 осуществляется за счет турбулентной и молекулярной диффузии.