Знайти масу MgSO4·7H2O і води необхідних для приготування 120 мл розчину магній сульфату (густина 1.06 г/мл) з масовою часткою солі 6,2 %

Объяснение:

молярная масса эквивалента соли образующейся при взаимодействии 2 моль оксида углерода 4 степени с одним молем гидроксида магния равна?

   Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2

                                 гидрокарбонат  магния    

Чтобы  рассчитать   молярную массу  эквивалента  соли  необходимо

величину  молярной  массы  разделить  на  валентность  металла  с учетом   числа  атомов  металла  в составе  соли:  

   Молярная  масса Mg(HCO3)2  равна  146 г/моль

   Тогда  молярная  масса  эквивалента  равна  146:2 =  73 г/моль

Объяснение:

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?

                                                                   Решение

Дано:                                                    6 г                     х л            

m(Zn) =  6 г                        H2SO4  +  Zn =  ZnSO4  +  H2

М(Zn)  =  65 г/моль               Вычислим  количество  вещества цинка:

φ (выхода)  85% или 0,85        6 г  :  65 г/моль = 0,0923  моль

Vm =  22,4 л/моль                Таким  образом,  водорода образуется

 при 100%  выходе  такое же  количество.

Найти  V(H2) = ?               при  85%  выходе  количество  выделившегося

                                         водорода  составит:  0,0923  моль × 0,85 =

                                                           0,785  моль

                             V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785  моль = 17,6 л