4) Нужно добавить ещё 2 моль азотной кислоты, 1 моль серной, и аккуратно перегнать азотную кислоту - вот вам и 4 моль чистой HNO3.
А вообще, можно поступить так: добавить в смесь кислот нитрат бария количеством 1 моль. Выпадет нерастворимый в азотной кислоте осадок сульфата бария, и будет в растворе ровно 4 моль HNO3, как и требуется в условии.
1)
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Fe(OH)3
Mr(Fe(OH)3) = 56 + 17*3 = 107 (а.е.м.)
2)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
v(H2) = 672/22,4 = 30 (моль)
v(Al) = v(H2) * 2/3 = 20 (моль)
Масса алюминия:
m(Al) = 20 * 27 = 540 (г)
Стало быть, масса примесей равна:
600 - 540 = 60 (г)
Массовая доля примесей равна:
60/600 = 0,1
или (что то же самое, но в процентах)
10%
3)
4) Нужно добавить ещё 2 моль азотной кислоты, 1 моль серной, и аккуратно перегнать азотную кислоту - вот вам и 4 моль чистой HNO3.
А вообще, можно поступить так: добавить в смесь кислот нитрат бария количеством 1 моль. Выпадет нерастворимый в азотной кислоте осадок сульфата бария, и будет в растворе ровно 4 моль HNO3, как и требуется в условии.
Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 ↓ + 2HNO3
5)
Уточните условие, ничего не понятно.
6)
SiH4 + 2O2 --> SiO2 + 2H2O
2NaOH + SiO2 --> Na2SiO3 + H2O
ответ: Na2SiO3
7)
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Mr(HNO3) = 63 (а.е.м.)
8)
N2 + 3H2 --> 2NH3
Масса получившегося аммиака равна 34 (г).
NH3 + HCl --> NH4Cl
m(NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 (г)
Трипальмитин --> глицерин
СН2-О-СО-С15Н31
I
СН-О-СО-С15Н31 + 3КОН >
I
СН2-О-СО-С15Н31
СН2ОН
I
СНОН + 3С15Н31СООК
I
СН2ОН
глицерин --> триолеин
СН2ОН
I
СНОН + 3С17Н33СООН --->
I
СН2ОН
СН2-О-СО-С17Н33
I
СН-О-СО-С15Н33 + 3H2O
I
СН2-О-СО-С15Н33
триолеин --> тристеарин
СН2-О-СО-С17Н33
I
СН-О-СО-С15Н33 + 3H2 --->
I
СН2-О-СО-С15Н33
СН2-О-СО-С17Н35
I
СН-О-СО-С15Н35
I
СН2-О-СО-С15Н35
тристеарин --> стеарат калия
СН2-О-СО-С17Н35
I
СН-О-СО-С17Н35 + 3КОН >
I
СН2-О-СО-С17Н35
СН2ОН
I
СНОН + 3С17Н35СООК
I
СН2ОН