ЗОДАЧА Природный газ одного из месторождений имеет состав: 85% метана, 8% эта- на, 2% пропана, 2% азота и 3% углекислого газа. Объем воздуха (м3), необходимый для сжигания 2 м3 этого газа, равен: 1) 18,8; 2) 20,8; 3) 22,8; 4) 24,8. с кратким решением

) n=1550000/890=1741 моль.
2. Потом ищем массовую долютристеаратглицерина. w=1741*0,95=1654 моль. (0,95 - это 95% содержание стерата в р-ре)
3. Уравниваем хим.количество слева и справа (смотрим пункт про уравнение реакции) и находим хим. количество стерата натрия
n(стеарата натрия)=1654*3= 4962 (3 это индекс стеарата натрия). 
4. Ищем массу стеарата натрия.
м=4962*306=1518372 г.=1518кг.
(306 - это М натрийстеарата, 12*17+35+12+2*16+23)
5. Ищем выход в 80 %
1518кг*0.8=1215кг
(0,8 - это 80% выход.)

Умножение на 0,95 и на 0,8 можно заменить пропорцией, где известное количество вещества - 100%, а неизвестное - 95 или 80%. И тогда наш икс будет равен известному количеству, умноженному на 95% или 80%, и все это деленное на 100%

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16% примесей?

Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84%Находим чистую массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 гПишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
100 г                x л
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 г               22,4 л

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

Составляем пропорцию:
100 г        —          x л
100 г        —         22,4 л
х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л

ответ: 22,4 л

При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
x г                          33,6 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
170 г                       22,4 л

M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:
x г             —           33,6 л
170 г         —           22,4 л
х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 гНаходим массу примесей:
400 г − 255 г = 145 гНаходим массовую долю примесей:
ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36%

ответ: 36%