Оксид свинца (II) легко реагирует с кислотами, с щелочами реакция идет в незначительной мере:
PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O
PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)4]
Следовательно, PbO является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств.
Диоксид свинца представляет собой черный порошок, нерастворимый в воде, но незначительно растворимый в некоторых кислотах. Гораздо лучше он соединяется с расплавленными щелочами или с оксидами активных металлов:
PbO₂ + KOH(расплав) → K₂PbO₃ + H₂O
PbO₂ + BaO(расплав) → BaPbO₃
С водными растворами щелочей реакция идет медленнее:
PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Pb(OH)6]
Следовательно, оксида свинца (IV) обладает амфотерными свойствами с преобладанием кислотного характера.
а)SO2
б)SO3
Объяснение:
а)
Дано:
w(S)=50%;
w(O)=50%;
Найти:
SxOy-?
SxOy
w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)
w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)
Разделим первое на второе:
50/50=32*x/16*y
y=2x
На 1 атом серы приходится 2 атома кислорода
Формула оксида SO2
б)Дано:
w(S)=60%;
w(O)=40%;
Найти:
SxOy-?
SxOy
w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)
w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)
Разделим первое на второе:
60/40=32*x/16*y
3/4=x/y
x=0.75y
3=0.75*4
S3O4-но такого оксида(насколько известно мне сера не образует)
Поэтому предполагаю, что массовые доли серы и кислорода перепутаны и предлагаю пересчитать:
40/60=32*x/16*y
1/3=x/y
3x=y
На 1 атом серы приходится 3 атома кислорода
Формула оксида SO3
Оксид свинца (II) легко реагирует с кислотами, с щелочами реакция идет в незначительной мере:
PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O
PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)4]
Следовательно, PbO является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств.
Диоксид свинца представляет собой черный порошок, нерастворимый в воде, но незначительно растворимый в некоторых кислотах. Гораздо лучше он соединяется с расплавленными щелочами или с оксидами активных металлов:
PbO₂ + KOH(расплав) → K₂PbO₃ + H₂O
PbO₂ + BaO(расплав) → BaPbO₃
С водными растворами щелочей реакция идет медленнее:
PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Pb(OH)6]
Следовательно, оксида свинца (IV) обладает амфотерными свойствами с преобладанием кислотного характера.