При электрохимической коррозии сплава, в первую очередь будет разрушаться более активный металл, т.е. металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала. В таблице электродных потенциалов найдем:
EMg2+/Mg = — 2,37 В
EMn2+/Mn = — 1,18 В
По значениям E видно, что магний является более активным металлом, чем марганец, вследствие чего при коррозии Mg будет разрушаться в первую очередь.
Запишем уравнения электрохимической коррозии магния а) в кислой среде; б) в кислой среде, насыщенной кислородом:
При электрохимической коррозии сплава, в первую очередь будет разрушаться более активный металл, т.е. металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала. В таблице электродных потенциалов найдем:
EMg2+/Mg = — 2,37 В
EMn2+/Mn = — 1,18 В
По значениям E видно, что магний является более активным металлом, чем марганец, вследствие чего при коррозии Mg будет разрушаться в первую очередь.
Запишем уравнения электрохимической коррозии магния а) в кислой среде; б) в кислой среде, насыщенной кислородом:
а) в кислой среде
К: 2H+ +2e— = H2
А: Mg — 2e— =Mg2+
Mg + 2H+ = Mg 2++ H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
б) в кислой среде, насыщенной кислородом
К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
А: Mg — 2e— =Mg+
2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg2++ 4OH—
2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2