Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Показать больше
Показать меньше
ALPELGOLD
01.06.2020 04:43 •
Другие предметы
Электролизу подвергли 5,1%-ный раствор нитрата серебра массой 1000 г. Приэтом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер
Показать ответ
Ответ:
elnareismayilo
16.04.2019 22:50
Составим уравнение электролиза раствора нитрата серебра:
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2↑ + 4HNO3
Рассчитаем количество вещества AgNO3в исходном растворе (n0), подвергшегося электролизу (n1) и оставшегося в растворе (n2):
n0(AgNO3) = (1000 ∙0,051)/170 = 0,3 моль
n1(AgNO3) = n(Ag) = 10,8/108 = 0,1 моль
n2(AgNO3) = 0,3 – 0,1 = 0,2 моль
Оставшийся AgNO3 реагирует с добавленным хлоридом меди (II):
2AgNO3+ СuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Рассчитаем количество вещества СuCl2, которое было добавлено к раствору AgNO3(n0), прореагировало с AgNO3 (n1), осталось в растворе после реакции (n2):
n0(CuCl2) = (500 ∙0,135)/135 = 0,5 моль
n1(CuCl2) = 0,5n(AgNO3) = 0,5 ∙ 0,2 = 0,1 моль
n2(CuCl2) = 0,5 – 0,1 = 0,4 моль
Составим уравнение электролиза раствора CuCl2:
CuCl2= Cu + Cl2↑
Предположим, что при электролизе разложился весь оставшийся хлорид меди (II), т.е 0, 4 моль. При этом образуется 0,4 моль хлора. Определим объем газа:
V(Cl2) = 0,4 ∙ 22,4 = 8,96 моль
Это соответствует условию задачи, следовательно другие электролитические процессы (электролиз Cu(NO3)2, воды) не происходили.
Определяем количество вещества и массы веществ, находящихся в растворе после второго электролиза:
n(НNO3) = n1(AgNO3) = 0,1 моль
m(НNO3) = 0,1 ∙ 63 = 6,3 г
n(Cu(NO3)2) = 0,5n2(AgNO3) = 0,1 моль
m (Cu(NO3)2) = 0,1 ∙ 188 = 18,8 г
Рассчитываем массу раствора и массовые доли веществ в нем:
m (раствора) = m(раствораAgNO3) +m(раствора CuCl2) –m(Ag)–
m(Сu) –m(Cl2) – m(AgCl) – m(О2)
m(Ag) = 0,1 ∙ 108 = 10,8 г
m(О2) = 0,025 ∙ 32 = 0,8 г
m(Сu) = 0,4 ∙ 64 = 25,6 г
m(Cl2) = 0,4 ∙ 71 = 28,4 г
m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г
m (раствора) = 1000 + 500 – 10,8 – 0,8 - 25,6 – 28,4 – 28,7 = 1405,7 г
ɷ(НNO3) = (6,3 ∙100%)/1405,7 = 0,45%
ɷ(Cu(NO3)2) = (18,8 ∙100%)/1405,7 = 1,34%
Ответ: ɷ(НNO3) = 0,45%; ɷ(Cu(NO3)2)= 1,34%
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Другие предметы
yanalatina97
29.05.2021 05:03
сделайте А то в 5 класс не переведут. Кто напишет правильно корона и 5 звезд. А кто не понятно, что жалоба 35 б...
dghakdkc
07.09.2020 13:19
Жаратылыстану 3- сынып көмек керек.қыздар балдар ...
ТиматиТорнадо
14.05.2023 10:47
Ұлы жібек жолының лазурит жолы деп аталуына сипаттама керек......
КириллГромов2000
15.04.2023 22:05
ІІ.Дати повну відповідь на запитання, яка оцінюється за 1 правильну відповідь. 1.Елементи вікна програми Відеоредактор VSDC Free Video Editor. 2.Види програм для опрацювання мультимедійних...
TamaraKengurs
09.07.2021 06:49
С чем связаны повышенные нагрузки на внутренние органы беременной...
abnihggdm
09.02.2023 17:48
Если ты заказал письмо, то оно придёт на почту или в почьтовый ящик который на площадке? ...
Angel0464118
26.08.2021 13:55
Тестовые задания Тема: «Подготовка и приготовление полуфабрикатов из рыбы сложной кулинарной продукции» Выберите правильный вариант ответа Укажите, в каком виде поступает рыба на...
peschanskaakris
22.12.2022 02:45
Проанализируйте цитату по плану:1. Автор цитаты, немного о его жизни.2. Главная мысль высказывания (о чем хотел сказать автор).3. Ваша точка зрения: согласны или нет с автором. 4....
Mамикс
01.05.2022 03:49
Экология с во Как же экология используется в природопользовании....
Anastasia2003272
27.08.2022 18:12
Выйди надо почему книга называется красной книгой...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2↑ + 4HNO3
Рассчитаем количество вещества AgNO3в исходном растворе (n0), подвергшегося электролизу (n1) и оставшегося в растворе (n2):
n0(AgNO3) = (1000 ∙0,051)/170 = 0,3 моль
n1(AgNO3) = n(Ag) = 10,8/108 = 0,1 моль
n2(AgNO3) = 0,3 – 0,1 = 0,2 моль
Оставшийся AgNO3 реагирует с добавленным хлоридом меди (II):
2AgNO3+ СuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Рассчитаем количество вещества СuCl2, которое было добавлено к раствору AgNO3(n0), прореагировало с AgNO3 (n1), осталось в растворе после реакции (n2):
n0(CuCl2) = (500 ∙0,135)/135 = 0,5 моль
n1(CuCl2) = 0,5n(AgNO3) = 0,5 ∙ 0,2 = 0,1 моль
n2(CuCl2) = 0,5 – 0,1 = 0,4 моль
Составим уравнение электролиза раствора CuCl2:
CuCl2= Cu + Cl2↑
Предположим, что при электролизе разложился весь оставшийся хлорид меди (II), т.е 0, 4 моль. При этом образуется 0,4 моль хлора. Определим объем газа:
V(Cl2) = 0,4 ∙ 22,4 = 8,96 моль
Это соответствует условию задачи, следовательно другие электролитические процессы (электролиз Cu(NO3)2, воды) не происходили.
Определяем количество вещества и массы веществ, находящихся в растворе после второго электролиза:
n(НNO3) = n1(AgNO3) = 0,1 моль
m(НNO3) = 0,1 ∙ 63 = 6,3 г
n(Cu(NO3)2) = 0,5n2(AgNO3) = 0,1 моль
m (Cu(NO3)2) = 0,1 ∙ 188 = 18,8 г
Рассчитываем массу раствора и массовые доли веществ в нем:
m (раствора) = m(раствораAgNO3) +m(раствора CuCl2) –m(Ag)–
m(Сu) –m(Cl2) – m(AgCl) – m(О2)
m(Ag) = 0,1 ∙ 108 = 10,8 г
m(О2) = 0,025 ∙ 32 = 0,8 г
m(Сu) = 0,4 ∙ 64 = 25,6 г
m(Cl2) = 0,4 ∙ 71 = 28,4 г
m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г
m (раствора) = 1000 + 500 – 10,8 – 0,8 - 25,6 – 28,4 – 28,7 = 1405,7 г
ɷ(НNO3) = (6,3 ∙100%)/1405,7 = 0,45%
ɷ(Cu(NO3)2) = (18,8 ∙100%)/1405,7 = 1,34%
Ответ: ɷ(НNO3) = 0,45%; ɷ(Cu(NO3)2)= 1,34%