1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ
3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился.
Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый
NaOH +HCl = NaCl + H2O
H+ + OH- = H2O
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода
Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.
Порядок выполнения работы
Химизм процесса
1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ
3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился.
Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый
NaOH +HCl = NaCl + H2O
H+ + OH- = H2O
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода
Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.