Масса порции серного газа SO3 равна 18. Вычислите: а) число молекул газа; б) количество вещества серного газа; в) относительную плотность серного газа по воздуху.
Запишем формулу для расчета массы газа, из которой можно выразить количество вещества:
m(gas) = n(gas) ×Mgas;
n (SO3) = m(SO3) / M(SO3);
M(SO3) = Ar(S) + 3×Ar(O) = 32 + 3× 16 = 32 + 48 = 80г/моль;
n (SO3) = 18 / 80 = 0,225 моль.
Число молекул газа рассчитывается как:
N(SO3) = n(SO3) ×NA,
где NA – постоянная Авогадро, равная 6,02×10-23 моль-1.
N(SO3) = 0,225 × 6,02 × 10-23 = 1,35×10-23 молекул.
Отношение массы данного газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении, называется относительной плотностью первого газа по второму. Данная величина показывает, во сколько раз первый газ тяжелее или легче второго газа.
D = M1 / M2.
Относительную молекулярную массу воздуха принимают равной 29 (с учетом содержания в воздухе азота, кислорода и других газов). Следует отметить, что понятие «относительная молекулярная масса воздуха» употребляется условно, так как воздух – это смесь газов.
Dair(SO3) = M(SO3) / Mair = 80 / 29 = 2,76.
m(gas) = n(gas) ×Mgas;
n (SO3) = m(SO3) / M(SO3);
M(SO3) = Ar(S) + 3×Ar(O) = 32 + 3× 16 = 32 + 48 = 80г/моль;
n (SO3) = 18 / 80 = 0,225 моль.
Число молекул газа рассчитывается как:
N(SO3) = n(SO3) ×NA,
где NA – постоянная Авогадро, равная 6,02×10-23 моль-1.
N(SO3) = 0,225 × 6,02 × 10-23 = 1,35×10-23 молекул.
Отношение массы данного газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении, называется относительной плотностью первого газа по второму. Данная величина показывает, во сколько раз первый газ тяжелее или легче второго газа.
D = M1 / M2.
Относительную молекулярную массу воздуха принимают равной 29 (с учетом содержания в воздухе азота, кислорода и других газов). Следует отметить, что понятие «относительная молекулярная масса воздуха» употребляется условно, так как воздух – это смесь газов.
Dair(SO3) = M(SO3) / Mair = 80 / 29 = 2,76.