Сr электрохимически более активный, чем Рb. Корродировать должен металл с более низким потенциалом, т.е. Сr. Однако хром легко пассивируется, особенно в азотной кислоте, и тогда корродировать будут, по видимому, только заклёпки, скрепляющие хром со свинцом (А и Б сидели на трубе... Сr и Рb склёпаны, однако ни один из них не корродирует)))
В случае нарушения пассивации, при коррозии Сr выступает анодом, а Рb – катодом.
На аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды.
В кислой среде на катоде выделяется водород:
(К–): 2Н+ + 2е- → Н2↑
(А+) Сr – 2e- → Сr2+
Схема ГЭ:
(А+) Сr | Сr2+ || Н+ | Н2↑ | Рb (К–)
В случае нарушения пассивации, при коррозии Сr выступает анодом, а Рb – катодом.
На аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды.
В кислой среде на катоде выделяется водород:
(К–): 2Н+ + 2е- → Н2↑
(А+) Сr – 2e- → Сr2+
Схема ГЭ:
(А+) Сr | Сr2+ || Н+ | Н2↑ | Рb (К–)