На железо массой 5,6 г подействовали раствором серной кислоты в избытке. Какой объем газа (н.у.) выделился?

Дано: м (Fe ) = 5,6 Г. Знайти: V ( H 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     5,6 г                               x л     
     Fe     + H 2 SO 4  = FeSO 4 + Н 2 ↑
     56 г                                22,4 л   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа  Fe с выделением 1 моль водорода  H2(1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)  
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) железа  и, соответственно, массу 1 моль.
Г - н (Fe ) = Ar (Fe ) = 56 ,  M (Fe ) = 56  Г / Моль. 1 = Моль Маса 56  Г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
5,6 г / 56 г = х л / 22,4 л, отсюда х = 5,6 г • 22,4 л / 56 г = 2,24 л.
Соответ ь:   V ( H 2 ) = 2,24 л .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества железа массой 5,6 г в  формуле  y = m / M, где М  г / моль = Mr.
Г - н (Fe ) = Ar (Fe ) = 56 ,  M (Fe ) = 56  Г / Моль.
y(Fe)=5,6 г: 56 г/моль=0,1 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа  Fe с выделением 1 моль водорода  H 2  , к   оличество веществодинакова, поэтому   y ( H 2 ) = y ( Fe ) = 0,1 моль .  
Вычисляем объем водорода  количеством вещества 0,1 моль с а формулой V = Y • V м, где V м = 22,4 л / моль по н.у ..
V(H2)=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24 л.
Соответ ь:   V ( H 2 ) = 2,24 л .