По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

решение
Mr(Zn(OH)2)=65+34=99г/моль
Mr(ZnO)=65+16=81г/моль

составим пропорцию:
198г              х г
Zn(OH)2  =  ZnO    +   H2O  
99г/моль    81г/моль

Найдём Х через пропорцию:
х г=198*81/99=162г.
Ответ: 162 грамм.