Как изменится давление в воздушном шарике средних размеров, если его сначала бессовестно надуть, а потом, воспользовавшись его наивностью и доверием, очень крепко прижать к груди?

Одноимённые полюса отталкиваются друг от друга, а разноименные - притягиваются. А это значит, что необходимо воспользоваться другим магнитом, у которого полюса определены и помечены разным цветом. Если полюса магнитов отталкиваются при сближении, то они одинаковы, если притягиваются – то разные. Как определить полярность магнита с других когда нет подходящего магнита? Возьмите компас и после того, как стрелка установится в магнитном поле Земли, медленно поднесите прибор к одной из сторон магнита. Северная стрелка (синяя) будет указывать на южный полюс магнита, южная (красная) – на северный и обычный телевизор. Поднесите магнит к телевизору в момент, когда перед началом или концом трансляции передается сетка для настройки. Если часть сетки после этого сместится в сторону магнита, то его поле отрицательное, если сместится от магнита – положительное. Еще один подвесить магнит на веревочку в месте, где рядом нет предметов из металла. Магнит расположится согласно полюсам Земли: северный полюс укажет на север, а южный – на юг.

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.

Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.