Яро­сла­ва про­во­дит ис­сле­до­ва­тель­скую ра­бо­ту «Срав­ни­тель­ный ана­лиз крос­со­вок», вы­брав в ка­че­стве об­раз­ца крос­сов­ки с по­дош­ва­ми, из­го­тов­лен­ны­ми по тех­но­ло­гии BOOST и AIR. При про­ве­де­нии экс­пе­ри­мен­тов она взве­си­ла каж­дую крос­сов­ку с по­мо­щью ди­на­мо­мет­ра и вы­яс­ни­ла, что BOOST имеет вес 4 Н, а AIR — 4,4 Н. Затем при­кре­пи­ла ди­на­мо­метр к каж­дой крос­сов­ке и про­та­щи­ла по по­верх­но­сти пар­ке­та. Сила тре­ния ока­за­лась рав­ной со­от­вет­ствен­но 2,2 Н и 2,6 Н. Чему равен ко­эф­фи­ци­ент тре­ния по­дошв о пар­кет луч­ше­го вида крос­со­вок. ответ округ­ли­те до сотых.​

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.

Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.

Відповідь:

Для визначення часу тривалості хромування сталевої деталі можна скористатися формулою:

Час = (Площа поверхні × Товщина покриття) / (Сила струму × Ефективність хромування)

Дано:

Площа поверхні деталі = 400 см² = 0.04 м²

Товщина покриття = 36 мкм = 0.036 мм = 0.000036 м

Сила струму = 16 A

Ефективність хромування - це відношення електричної кількості речовини, що осідає на поверхні деталі, до кількості електричної кількості речовини, що пройшла через електроліт. Для даної задачі будемо припускати, що ефективність хромування дорівнює 100%, тобто всі речовини осідають на поверхні.

Підставимо відомі значення в формулу:

Час = (0.04 м² × 0.000036 м) / (16 A × 1)

Скоротимо вираз:

Час = 0.00000144 м³ / A

Отже, час хромування сталевої деталі буде дорівнювати 0.00000144 м³ / A, або в інших одиницях виміру, які ви використовуєте.