05.02.2021г. Тема урока: «Вычисления по химическим уравнениям». Дистанционное обучение (8-В класс)
05.02.2021г.
Тема урока: «Вычисления по химическим уравнениям».
Цель урока: научиться решать задачи по химическим уравнениям, количеству вещества, научиться применять полученные знания на практике.
1.Прочитайте на странице 124 прочитайте последовательность действий при решении задач.
2. Напишите в тетради формулы, решение задач.
Количество вещества формула: v=m/M
m = v* M
Задача №1. Рассчитайте массу и количество воды, которая образовалась при сгорании 8г водорода.
Задача №2. При горении водорода образовалось 9г воды. Определите массу и количество кислорода, вступившего в реакцию.
05.02.2021
Домашняя работа.
Решите задачи (Запишите дано, решение, ответ).
Задача №1. Рассчитайте массу и количество воды, которая образовалась при сгорании 32г кислорода.
Задача №2.Упражнение 2 страница 125.
Уважаемые ребята!
На каждой странице работы напишите свою фамилию и имя. Выполненную работу отправляете 06 февраля 2021 года.
Успехов в выполнении заданий!
С уважением Елена Владимировна.
Показать больше ...
Дистанционное обучение (8-В класс)
05.02.2021г.
Тема урока: «Вычисления по химическим уравнениям».
Цель урока: научиться решать задачи по химическим уравнениям, количеству вещества, научиться применять полученные знания на практике.
1.Прочитайте на странице 124 прочитайте последовательность действий при решении задач.
2. Напишите в тетради формулы, решение задач.
Количество вещества формула: v=m/M
m = v* M
Задача №1. Рассчитайте массу и количество воды, которая образовалась при сгорании 8г водорода.
Задача №2. При горении водорода образовалось 9г воды. Определите массу и количество кислорода, вступившего в реакцию.
05.02.2021
Домашняя работа.
Решите задачи (Запишите дано, решение, ответ).
Задача №1. Рассчитайте массу и количество воды, которая образовалась при сгорании 32г кислорода.
Задача №2.Упражнение 2 страница 125.
m(Fe)=8кг.
ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%.
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.
Объяснение:
Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.
Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).
Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).
А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S.
У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.