.
1. 1. 1. 2. Т. 3. 1. 4 . 1.5 - 6
Та 7. 8. 9. 1
10. 1
11 - 112
1. 13. Т. 14. |
15. Т. 16. Т.17. Т. 18. 19.
Задание: 1..- Какие: из- предложенных веществ: будут являться:
электролитами? Составьте уравнения их диссоциации.
Пример: H3PO4 — электролит,
уравнение:диссоциации:H3PO4 = 3H*+ РО
г
Вещества: карбонат калия, серная кислота, гидроксид алюминия,
сернистый газ, нитрат серебра, хлорид свинца, -оксид кремния:(IV),
гидроксид-натрия, сульфат железа (III). Я
Я
Задание-2. --Вспомните, основные-химические свойства:оксидов,
кислот, оснований: и: солей: и: Выберите: из- списка: вещества,
вступающие::друг:с-другом-в-реакцию?: Составьте уравнения:
реакций-в-молекулярном и ионном виде:(расписать:6:3-строки)
т
Вещества: - хлорид калия, серная кислота, гидроксид алюминия,
сернистый газ, нитрат-серебра, иодид"-свинца, -оксид кремния :(IV),
гидроксид натрия, сульфат железа (Ш).
Чтобы выполнить данное заявление Воспользуйтесь алгоритмом составления тонны уравнений
А) Составить уравнение реакции в молекулярном виде ( записать формулы вступивших и получившийся веществ)
Б) Расставить коэффициенты в уравнении реакции
В) Над формулами всех веществ их растворимость
Г) Все растворимые вещества расписываем на ионы,не растворимые - переписываем без изменения. Если малорастворимое веществл получилось после реакции то переписывают формула без изменения. Если коэффициент стоит перед формулой то он становится перед каждым понимаю выходящим в это вещество.
Д) Все одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения вычеркиваем.
Е) Переписываем все что не вычеркнуто
уравнения реакций
2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2 (I)
AlCl3+4NaOH---> Na[Al(OH)4]+3NaCl (II)
Найдем количества Аl и HCl участвующих в I реакции
n(Al)=m/M n=1.35/27=0.05моль
n(HCl)=m/M=V*p*W:100%/M n=17.2мл*1,18г/мл*36%/100%/36,5г/моль=0,2моль
Al и HCl участвуют в реакции в соотношении 2:6 (1:3) 0,05:0,2 --> Al в недостатке по нему ведем расчет во 2 реакции.
найдем сколько NaOH участвовало в реакции n(NaOH)=m/M=m(р-ра)*W/100/M= =40г*25%/100%/40г/моль=0.25моль
в реакции 2 участвует 0,05моль AlCl3, который в недостатке и будет истрачено n(NaOH)=4*n(AlCl3)=0.05*4=0.2моль
найдем остаток NaOH n(NaOH)=0.25-0.2=0.5моль
В данной реакции (2) гидроксид натрия не истратится полностью, однако он прореагирует с оставшейся соляной кислотой от 1 реакции
NaOH+HCl=NaCl+H2O
от 1 реакции НСl остался в количестве 0,05моль (израсходовано 3*0,05моль=0,15моль по уравнению 1)
В реакции 3 вещества участвуют в равных количествах, а т.к. n(HCl)=n(NaOH)=0.05моль то NaOH израсходуется полностью в реакциях 2 и 3
Найдем массу тетрагидроксоалюмината натрия m=n*M=0.05моль*118г/моль=5,9г
Найдем массу раствора m(р-ра)=mAl+m(р-раHCl)+m(р-раNaOH)-mH2
mH2=1.5nAl*M=1.5*0.05/2=0.038г
m(р-ра)=1,35г+17,2мл*1,18г/мл+40г-0,038г=61,6г
W(тетрагид...)=m(тетра..)/m(р-ра конечного)*100%=5,9/61,6*100=9,58% округли сам(а)
ответ: образуется тетрагидроксоалюминат натрия; NaOH израсходуется полностью; 9,58% тетрагидроксоалюмината натрия
Если с заданным веществом окрашивания нет и к тому же вещество не растворяется (как фенолы) в водной щелочи, значит, это не фенол.
Для большинства фенолов характерна интенсивная цветная
реакция с хлоридом железа (III), обусловленная образованием
соединений ROFeCl2, дающих окрашенные ионы ROFe2+.
Обычно появляется фиолетовая или синяя окраска, но для
некоторых замещенных фенолов она может быть красной или
зеленой.
Чтобы определить бензиловый спирт требуется нагреть его в присутствии катализатора меди, тогда бензиловый спирт окисляется кислородом воздуха в бензальдегид, что обнаруживается по характерному запаху горького миндаля.