1,12(н.у) углеводорода,в котором массовая доля водорода 25,00%,нагрели до 1500с в закрытом сосуде,после чего пропустили через трубку,заполненную раскаленным оксидом меди (трубки уменьшились на 0,96 г). газ охладили и пропустили через раствор натрия в жидком аммиаке, в результате образовалось 1,29 г смеси солеподобных соединений. найти степень превращения углеводорода в первой реакции и установить качественный и количественный состав полученной смеси.

Дано:

m(СnH2n+1COOH) = 2,08г

m(Me) = 1,56 г

V(H2) = 448 мл = 0,448 л

Mr(R-COOH) = 102

Найти: Me, СnH2n+1COOH

Mr(СnH2n+1COOH) = M (СnH2n+1COOH) = 102 г\моль

                                   1,56 г                                   0,448 л

2СnH2n+1COOH + 2Me = 2СnH2n+1COOMe + H2↑

                                    х г                                       22,4 л

1,56  г --- 0,448 л

х л   22,4 л

х =1,56 г ∙ 22,4 л\0,448 л = 78

2М(Ме) = 78

Ar(Ме) = 78\2 = 39

Ar(Me) = 39 = K

СnH2n+1COOH

12n+2n+1+ 45 =102

14n = 56

n = 56\14

n = 4

C4H9COOH

ответ: C4H9COOH - бутановая кислота и К - калий

Дано:

ρ (С12Н22О11) = 1,035г\мл

w(С12Н22О11) = 9%

Найти:

Cm(С12Н22О11)

Решение:\

m(р-ра С12Н22О11) = V ∙ ρ = 1000 мл ∙ 1,035г/мл  = 1035 мл

рассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе:

m(С12Н22О11) = m(р-ра С12Н22О11) ∙  w(р-ра С12Н22О11)  \ 100%

m(С12Н22О11) = 1035 г ∙  9% \ 100% = 93,15 г

M(С12Н22О11) = 12∙12 + 1∙ 22 + 16 ∙ 11 = 342 г\моль

n (С12Н22О11) = m\M = 93,15 г\342 г\моль = 0,27 моль

Cm (С12Н22О11) = n\V = 0,27 моль\1 л = 0,27 моль\л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 М

ответ:  Cm(С12Н22О11)  = 0,3 М