1. что менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?
2. сколько вариантов имеет периодическая система элементов?
3. изучите длинный и короткий вариант таблицы менделеева. напишите, чем они отличаются?
4. предложите свою структуру периодической системы таблицы менделеева ( выполняется в свободной форме на отдельном листе).
5. определить валентности следующих элементов:
а) sih4, cro3, h2s, co2, so3, fe2o3, feo
б) co, hcl, hbr, cl2o5, so2, рн3, cu2o,
b) al2o3, p2o5, no2, mn2o7,cl2o7, cr2o3,
г) sio2, b2o3, sih4, n2o5,mno, cuo, n2o3.
6. определить относительную молекулярную массу веществ:
a) cu2o, kno3, na2si03, н3ро4
б) a12(s04)3, h2so4 , k2s, mg(oh)2
b) so3, caco3, h2so3, nh4oh
г) po3, zn(oh)2, h2sio3, alcl3
7. определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов, заполнив таблицу:
а) i, na, ci, са, al
б) s, p, c, k, ne
b) f, o, b, ba, si
г) h, n, zn, kr, as
8. найти массовые отношения между элементами по формуле сложного вещества:
а) са(он)2, cuno3 б) na3p04, , h2sio3
в) na2si03. н3ро4 г) h2so3 , kno3
9. распределить вещества по классам неорганических соединений:
а) кислоты б) основания в) соли г) оксиды.
и дайте им названия:
cu2o, kno3, na2si03, н3ро4, a12(s04)3, h2so4 , k2s, mg(oh)2 , so3, caco3, h2so3, nh4oh , po3, zn(oh)2, h2sio3, alcl3 , co2 , h2s ,naoh , k2o , fe(oh)3 , h2co3 , n2o3 , cu(oh)2
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель