1. Дана схема получения фосфата магния из фосфора и формулы промежуточных веществ. Расположите данные формулы в правильной последовательности.
фосфор → 2 → 3 → фосфат магния
P2O5, H3PO4, P, Mg3(PO4)2
Напишите уравнения реакций по схеме.
2. В каких из указанных реакций углерод играет роль окислителя? Выберите все подходящие варианты ответа.
А) C + O2 = CO2
Б) C + 2Cl2 = CCl4
В) 4Al + 3C = Al4C3
С) C + CuO = Cu + CO
Д) C + 2H2 = CH4
3. С какими из указанных веществ реагирует азот? Выберите все подходящие варианты ответа. Напишите уравнения реакций.
А) O2
Б) H2SO4
В) Ca
Г) Mg(OH)2
Д) H2
4. Какую из указанных пар веществ можно использовать для получения оксида серы (IV)?
А) Cu и H2SO4 (разб.)
Б) СuSO4 и NaOH
В) Mg и H2SO4 (разб.)
Г) S и O2
Напишите уравнение реакции.
5. Определите массовую долю фосфора в кислоте, которая образована из оксида фосфора (V). (в ответе указать только значение массовой доли)
6. При окислении аммиака образовался оксид азота (II) объёмом 179,2 л и вода. Кислород какого объёма вступил в реакцию? (в ответе привести решение задачи)
Объяснение:
C3H6 + H2 ---> C3H8
Пусть в смеси х моль пропена. Тогда атомов водорода в нём 6х моль массой 6х*1 = 6х граммов.
Пусть в смеси у моль водорода. Тогда атомов водорода в нём 2у моль массой 2у*1 = 2у граммов.
Общая масса смеси равна 42х + 2у граммов.
Общая масса атомов водорода в ней равна 6х + 2у граммов.
Тогда (6х + 2у)/(42х + 2у) = 0,2550, откуда 4,71х = 1,49у,
или х = 0,316у, у = 3,16х.
Пусть х = 1 моль. Тогда у = 3,16 моль.
В реакцию вступило 90% пропена, т.е. 0,9 моль, что, согласно уравнению реакции, равно количеству прореагировавшего водорода. Тогда состав смеси после реакции:
пропен С3Н6 - 0,1 моль.
водород Н2 - 3,16 - 0,9 = 2,26 моль.
пропан С3Н8 - 0,9 моль.
Средняя молярная масса смеси равна (42*0,1 + 2*2,26 + 44*0,9)/(0,1 + 2,26 + 0,9) = 48,32/3,26 = 14,822 г/моль.
Относительная плотность по гелию равна 14,822 : 4 = 3,71