1. Дайте характеристику алюминия по его положению в Периодической таблице химических элементов д.и.
Менделеева по плану:
а) положение элемента в Периодической таблице;
б) заряд ядра, число протонов;
в) распределение электронов по энергетическим уровням:
г) характерные валентности и степени окисления;
д) формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водород-
ного соединения, их характер;
е) характер алслена, сравнение свойств алюминия сего
ближайшими соседями по периоду и подгруппе. Приведите уравнения реакции, характеризующие свойства гидроксида алюминия.
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Объяснение:
периодической системы,
порядковый номер №13,заряд+13, число протонов 13
относительная атомная масса Ar(Al) = 27.
Al +13 )2)8)3, p – элемент,
Основное состояние 1s22s22p63s23p1
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3
валентность 3
Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет
Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Взаимодействует с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]
или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]
В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O