1. Електролітична дисоціація - це А. процес розщеплення електролітів на йони під час розчинення або розплавлення.
Б. процес розщеплення на йони.
2. До електролітів належать розчини або розплави:
А. Цукру.
Б. Солі.
В. Карбон (IV) оксиду.
Г. Гліцерину.
3. Формула слабкого електроліту:
А. CuCl2.
Б. HCl.
В. H2SO4.
Г. H2S
4. Формула сильного електроліту:
А. H2SO3.
Б. CaCO3.
В. HNO3.
Г. Cu(OH)2.
5. Визначте поняття «кислота» з точки зору теорії електролітичної дисоціації
А. Кислота — це електроліт, який утворює під час електролітичної дисоціації катіони одного типу — катіони Гідрогену.
Б. Кислота — це електроліт, який утворює під час електролітичної дисоціації катіони металу та гідроксид-аніони.
В. Кислота — це електроліт, який утворює під час електролітичної дисоціації катіони Гідрогену та гідроксид-аніони.
Г. Кислота — це електроліт, який не утворює під час електролітичної дисоціації гідроксид-аніони.
6. Всі йони - катіони:
А. CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄.
Б. Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄.
В. Сl¯ , H+, K+.
Г. Н+, Na + , Ca 2+.
7. Укажіть схему реакції йонного обміну у водному розчині, під час якої утворюється осад:
А. NaNO3 + KCl →
Б. H2SO4+К2CO3 →
В. AgNO3 + KCl →
Г. H3PO4 + KOH →
8. Визначте пару йонів, які не можуть знаходитись одночасно в розчині:
А. K+ і NO3 ̄.
Б. Na+ і ОН-.
В. Zn2+ і Cl ̄.
Г. Ba2+ і SO42.
9. Найбільше число катіонів утворюється при дисоціації 1 моль:
А. H2S.
Б. AlCl3.
В. Na3РO4.
Г. Mg(NO3)2.
10. Визначте речовини, що у водних розчинах взаємодіють за рівнянням реакції у скороченому йонному виглядіВa2+ + SO42– = ВaSO4↓
А. Барій хлорид і кальцій сульфіт.
Б. Барій нітрат і сульфур(IV) оксид.
В. Барій хлорид і калій сульфід.
Г. Барій гідроксид і калій сульфат.
11. Скороченим йонним рівнянням реакції обміну між алюміній нітратом і калій ортофосфатом є:
А. Al(NO3)3 + K3РО4− = AlPO4 + 3KNO3−.
Б. Аl3+ + К3РО4 = 3К+ +АlРО4.
В. Аl3+ + РО43− = АlРO4.
Г. Аl3+ + 3NO3− = Al(NO3)3.
12. Укажіть кількість речовини води в 150 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 28 %
А. 3 моль.
Б. 5 моль.
В. 6 моль.
Г. 7 моль.
1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- = H2O
2) NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ + Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
CuSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CuCO3↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + SO42- + CuCO3↓
Cu2+ + CO32- = CuCO3↓
BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Получение щёлочи.
Na2CO3 t ⟶ Na2O + CO2↑
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
Получение нерастворимого основания.
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Получение кислоты.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2CO3
CO32- + 2H+ = H2CO3
Получение металла.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu↓
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu↓
Объяснение:
Только это могу ответить и всё
Молекулярная формула у глюкозы и фруктозы одинаковые, а структурные разные, следовательно разные и свойства.
Глюкоза- альдегидоспирт,обладает свойствами альдегида и многоатомного спирта.
СН2-СН-СН-СН-СН-СОН
| | | | |
ОН ОН ОН ОН ОН
Фруктоза- кетоноспирт, ведет себя как многоатомный спирт и кетон.
СН2-СН-СН-СН-С-СН2
| | | | || |
ОН ОН ОН ОН O ОН
Для глюкозы(как для альдегида) хар-на р-я серебряного зеркала и р-я с Сu(OH)2 при нагревании,в результате которой образуется глюконовая кислота+ Сu2O красного цвета. А как спирт с Сu(OH)2 получается алкоголят меди(II)-ярко синего цвета.
Фруктоза как спирт с Сu(OH)2 дает ярко синее окрашивание , без нагревания, как кетон получает шестиатомный спирт- сорбит, не окисляется аммиачным р-ром [Ag(NH3)2OH] и бромом.
Рибоза- это тоже моносахарид, но пентоза, а не гексоза.
Объяснение: