1. Электронная формула 1s22s22p63s23p3, соответствует атому в основном состоянии:
а) фосфору; б) серы; в) магния; г) кремния.
2. Наибольшей электротрицательностью обладает:
а) углерод; б) азот; в) мышьяк; г) фосфор.
3. Ковалентная неполярная связь характерна для:
а) воды; б) аммиака; в) азота; г) метана.
4. Вещество NО – это:
а) кислотный оксид; б) основный оксид; в) амфотерный оксид; г) несолеобразующий оксид.
5. Нитрат кальция в растворе вступает в реакцию с:
а) KI; б) MgCl2; в) Na3PO4; г) HCl.
6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S→CuS→SO2→Na2SO3→CaSO3→SO2
7. В реакции, схема которой Cu+HNO3→NO+Cu(NO3)2 +H2O, коэффициент перед формулой окислителя равен:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 5.
8. Углекислый газ, полученный при прокаливании 200г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, пропустили через 3,7 кг 4%-ного гидроксида кальция. Определите массу выпавшего при этом осадка и массу вещества, находящегося в растворе.
n(O) = 0,64:16 г/моль = 0,04 моль
или n(мет) = 0,04 моль -- так как металлы двухвалентные
Ме + 2HCl = MeCl₂ + H₂↑ -- только один из металлов реагирует с соляной к-той
n₁(Me) = n(H₂)
n(H₂) = 0,448л/22,4л/моль = 0,02 моль
n₂(Me) = 0,04 моль - 0,02 моль = 0,02 моль
М₂(Ме) = m/n = 1,28г/0,02 моль = 64 г/мол -- это медь
m₁(Me) = 2,58 г - 1,28 г. = 1,3 г. -- масса металла, который прореагировал с HCl
M₁ = m/n = 1,3 г/0,02 г. = 65 г/моль -- это цинк
ω(Сu) = m(Cu)/m(Me)* 100% = 1,28 г./2,58 г. *100% = 49,6%
ω(Zn) = m(Zn)/m(Me)*100% = 1,3г/2,58 г.*100% = 50,4%