1.Этил спиртінің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі бойынша: кДжC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O+1374кДж 2 моль этил спирті жанған кезде: а) бөлінетін жылудың мөлшері және ә) реакцияға түсетін оттектің зат мөлшері

1. Масса итогового раствора складывается из масс исходных растворов.
2. Масса кислоты в итоговом растворе складывается из масс кислоты, растворенных в исходных растворах.

Найдем массу раствора с концентрацией 96% и массу растворенной в нем кислоты:
m(р-ра)1 = ρ * V = 1,5*400 = 600 г
m(HNO3)1 = m(р-ра)1 * ω1 = 600*0,96 = 576 г

Массу второго раствора примем за х, тогда масса растворенной в нем кислоты составит:
m(HNO3)2 = m(р-ра)2 * ω2 = 0,08х г

Используя утверждения 1 и 2 можем записать:
ω3 = [m(HNO3)1 + m(HNO3)2] / [m(р-ра)1 + m(р-ра)2]
или
0,1 = (0,08х + 576)/(600 + х)
Решаем уравнение, находим х = 25800 г

ответ: 25800 г

1. Организационный момент.Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.2. Проверка знаний по темам” Химическая связь. Степень окисления”.Самостоятельная работа (15 минут)3. Изучение нового материала.Учитель озвучивает тему урока и цель урока. (Слайд 1,2)Учащиеся записывают в тетради дату, тему урок.Актуализация знаний.Учитель задаёт вопросы классу:Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?Какие виды химических связей вы знаете?Какие вам известны агрегатные состояния веществ?Учитель: «Любое вещество может быть газом, жидкостью и твёрдым веществом. Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром и льдом. Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -1940 C он превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8°C затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. На этом уроке мы рассмотрим твёрдое состояние веществ: аморфное и кристаллическое». (Слайд 3)