1. К первым четырем представителям I группы Периодической системы относятся: литий, натрий, калий и рубидий. (a) Объясните, поясните почему эти металлы хранят под слоем керосина.
(b) Определите, сколько электронов находятся на внешней электронной оболочке атома лития, натрия, калия и рубидия.
(c) Объясните, какой из металлов (калий или цезий) будет обладать более выраженными металлическими свойствами.
(d) Калий воспламеняется на воздухе.
(і) Составьте сбалансированное уравнение горения калия на воздухе.
(іі) Калий бурно реагирует с водой. Составьте сбалансированное уравнение реакции данного взаимодействия.
(e) При взаимодействии калия с водой образуется щелочь и газообразный водород. ли металлы II группы взаимодействовать с водой при комнатной температуре? Составьте уравнение возможной реакции представителя II группы (кальция) с водой. [6] 2.Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения. ВаО→Ba(OH)2→BaCI2→BaSO4
[3] 3. Алюминий широко распространенный металл в земной коре. Его использую как в чистом виде, так и в виде сплавов. (а) Физические свойства алюминия можно характеризовать по металлической критсталлической решетке. Кристаллическая решетка чистого алюминия показана на рисунке.
і) Дайте характеристику кристаллической решетки чистого алюминия по рисунку.
(іі) Алюминий применяют для изготовления электрических проводов. Объясните, с чем связана высокая электропроводность алюминия.
(b) В состав сплава дюралюминия входит 95% алюминия и 4% меди. (і) Постройте диаграмму сплава дюралюминия.
(d) Поясните, почему чистый алюминий мягкий и пластичный, а дюралюминий твердый и прочный. [4] 4. Алюминий встречается в природе только в виде соединений. (а) Назовите руду, из которой получают алюминий.
В процессе получения алюминия добавляют криолит. (b) Объясните значение криолита в производстве алюминия.
Через расплав алюминия пропускают электрический ток. (с) Какой процесс протекает на катоде? Составьте уравнение полуреакции.
(e) Какой процесс протекает на аноде? Составьте уравнение полуреакции. f) Составьте сбалансированное молекулярное уравнение электролиза расплава оксида алюминия.
1.С какими веществами НЕ реагирует ацетилен 3)гидроксид железа(III)
2.Установите соответствия между числом атомов водорода и углерода в молекулах алкенов. ЧИСЛО АТОМОВ ВОДОРОДА ЧИСЛО АТОМОВ УГЛЕРОДА А)16 4)8 Б)20 3)10 В)12 1) 6 Г)18 2)9
3.Расположите формулы непредельных углеводородов в порядке увеличения их плотности водороду. 1)C2H2 2)C2H4
4)C3H4 3)C4H8 ЗАДАЧА 4.Найдите массу метана которая необходима для получения 17,29 л ацетилена если выход реакции 80% 2CH4=C2H2+3H2 определим количество вещества ацетилена n=17,29/22,4=0,77моль, согласно уравнения метана потребовалось в 2 раза меньше n(CH4)=0,77/2=0,386моль и тогда масса m=0,386×(12+4)=6,175г
3)гидроксид железа(III)
2.Установите соответствия между числом атомов водорода и углерода в молекулах алкенов.
ЧИСЛО АТОМОВ ВОДОРОДА ЧИСЛО АТОМОВ УГЛЕРОДА
А)16 4)8
Б)20 3)10
В)12 1) 6
Г)18 2)9
3.Расположите формулы непредельных углеводородов в порядке увеличения их плотности водороду.
1)C2H2
2)C2H4
4)C3H4
3)C4H8
ЗАДАЧА
4.Найдите массу метана которая необходима для получения 17,29 л ацетилена если выход реакции 80%
2CH4=C2H2+3H2 определим количество вещества ацетилена n=17,29/22,4=0,77моль, согласно уравнения метана потребовалось в 2 раза меньше n(CH4)=0,77/2=0,386моль и тогда масса m=0,386×(12+4)=6,175г
C + 2H2 = CH4 (реакция гидрирование)
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl (освещение)
2 CH3Cl + Zn = C2H6 + ZnCl2 (реакция Вюрца)
C2H6 = C2H4 + H2 (катализатор)
C2H4 + H2O = C2H5OH (реакция гидратации этилена)
C2H5OH +2O (окислитель) = CH3COOH + H2O
C2H5OH + CH3COOH = C2H5OOCCH3 + H2O (в кислой среде H2SO4)
C2H5OOCCH3 + 5O2 = 4CO2 + 4H2O (реакция горения)
6CO2 + 5H2O = C6H10O5 +6 O2 (фотосинтез)
C6H10O5 + H2O = C6H12O6 (из крахмала глюкоза)
C6H12O6 = 2C2H5OH +2CO2 (реакция брожения)