1. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?
a) VIIA;
6) VIA;
b) VA; r) IVA
2. Какой процесс называют гидрометаллургией:
a) получение металлов из водных растворов солей,
б) получение металлов при обжиге минералов,
b) получение металлов с электрического тока,
г) получение металлов с бактерий
3. Какие восстановители можно использовать для восстановления металла из раствора соли CuSO :
a) C, CO., H, 6) CO, H, Al
b) Mg, CO2, H, r) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к щелочноземельным:
a) Na, Mg, Al; 6) K, Fe, Na;
b) Ca, Sr, Ba; r) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается:
a) N, O, F;
6) Be, Mg, Ca;
b) Al, Mg, Na; r) Ra, Ba, Sr
6. Какой из металлов входит в состав костной ткани:
a) железо,
б) магний,
в) алюминий,
г) кальций
7. Составьте ОВР и определите коэффициент перед окислителем в уравнении: Zn + WO = ZnO + W
a) 1
6) 2
b) 3
г) 4
8. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al + HCL =
a) 10
6) 5
b) 13 r) 15
9. Решите задачу. Определите массу оксида железа (III), образующегося при взаимодействии 67,2 л кислорода (н.у.) с металлом.
a) 57r
б) 320г
b) 90г
г) 160г
10. Найдите пару, в которой кислотный оксид не соответствует кислоте:
a) ВОиН,ВО,;
Cl, O, и HCIO;;
6)N,O, и HNO3; b) r) SO, и H, SO
Объяснение:
1. Н2С = СН – СН2 - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 1;
2. Н3С – СН = СН - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 2;
3. Н3С - Н2С – НС = СН - СН2 - СН3 – гексен - 3;
4. Н2С = С(СН3) - СН2 - СН2 - СН3 - 2- метилпентен - 1;
5. Н2С = СН - СН(СН3) - СН2 - СН3 – 3 - метилпентен - 1;
6. Н2С = СН – СН - СН(СН3) – СН3 – 4 – метилпентен - 1;
7. Н3С - С(СН3) = СН - СН2 - СН3 – 2 – метилпентен - 2;
8. Н3С – СН = С(СН3) - СН2 - СН3 – 3 – метилпентен - 2;
9. Н3С – СН = СН - СН(СН3) - СН3 – 4 – метилпентен - 2;
10. Н2С = С(С2Н5) - СН2 - СН3 – 2 – этилбутен - 1;
11. Н3С = С(СН3) - СН(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен - 1;
12. Н2 = СН - С(СН3)(СН3) - СН3 - 3,3 – диметилбутен - 1;
13. Н3С - С(СН3) = С(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен
Задача 1. Потрібно приготувати розчин масою 320 г з масовою часткою хлориду калію 3%. Розрахуйте масу КСl і масу води, які необхідні для приготування розчину.
Задача 2. До розчину масою 750 г з масовою часткою солі 25% додали 250 г води. Визначте масову частку солі після розведення.
Задача 3. Обчисліть масу солі та масу води , які необхідні для приготування 250 г розчину з масовою часткою солі 0,15.
Задача 4. Кристалогідрат феруму(ІІІ) нітрату Fe(NO3)3 ∙ 9Н2O масою 60,6 г розчинили у воді масою 250 г. Визначте масову частку нітрату феруму(ІІІ) в добутому розчині.
Задача 5. В лабораторії є розчин з масовою часткою гідроксиду натрію 25 %, густина якого дорівнює 1,27 г /мл. Розрахуйте його об’єм, який потрібно змішати з водою, щоб добути 500 мл розчину з масовою часткою NaOH 8 % (густина 1,09 г /моль).
Задача 6. Яку масу розчину з масовою часткою гідроксиду натрію 4 % потрібно для повної нейтралізації хлоридної кислоти масою 30 г з масовою часткою НСl 5 %?
Задача 7. Визначити масову частку солі, яку добуто під час змішування розчину об'ємом 40 мл з масовою часткою нітратної кислоти 0,2 і густиною 1,12 г/мл з часткою гідроксиду натрію 0,15 і густиною 1,17 г/мл.
Задача 8. Змішали 25 г розчину з масовою часткою калій хлориду 20% і 35 г розчину з масовою часткою калій хлориду 5%. Обчисліть масову частку солі в отриманому розчині.
Задача 9. Визначте кількість речовини барій нітрату , яку необхідно використати для приготування 60 мл розчину солі з масовою часткою речовини 10% і густиною 1, 1 г/мл.
Задача 10. До 60 г розчину цинк сульфату з масовою часткою солі 8 % долили розчин цієї ж солі об’ємом 300 мл з масовою часткою речовини 20 % і густиною 1, 05 г/мл . Визначте масову частку солі в одержаному розчині.
Объяснение: