1. Классифицируйте предложенные уравнения реакций на эндо- и экзотермические? а) HCI + NaOH = NаCI + H2O + Q
b) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
c) 2H2O = 2H2 + O2 – Q
d) CaCO3 = CaO + CO2 – Q
e) Ca(OH)2=CaO + H2O -67 кДж
f) H2 +CI2- 185 кДж = HCI
g) HgO+180 кДж = Hg +O2
h) S+O2=SO2+ 297 кДж
1) В результате реакции, термохимическое уравнение которой: С + О2 = СО2 + 402,24 кДж. Вычислите, какое количество теплоты выделится при горении 500 г углерода?
2) Вычислите какое количество теплоты выделилось при взаимодействии 44,8 л водорода с хлором (н.у.), термохимическое уравнение которой:
H2+Cl2=2HCl+184,6 кДж?
3) Реакция горения этилена:С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж, вычислите, какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 336 л кислорода?
По справочнику физико-химических величин находим энтальпии образования остальных веществ:
ΔН⁰₂₉₈ SO₂(г) = - 296,9 кДж/моль
ΔH⁰₂₉₈ CO₂(г) = - 393,51 кДж/моль
ΔH⁰₂₉₈ O₂(г) = 0
Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔН(реакции) = [ΔH⁰ CO₂(г) + 2*ΔН⁰ SO₂(г)] - ΔH⁰ CS₂(г)
- 1102,27 = [ - 393,51 + 2*(-296,9)] - ΔH⁰ CS₂(г)
ΔH⁰ CS₂(г) = 987.31 - (-1101.27) = 114.96 кДж/моль
ответ: 114,96 кДж/моль
1) Рассчитаем молярную массу соединения Х:
M(X)=M(H2)*D=2*51=102 г/моль
а по моляярной массе массу вещества:
m(X)=M(X)*n(X)=102*0,03=3,06 г
Вычисляем хим. кол-во воды:
n(H2O)= 0,15моль
Из этого следует, что n(H)=2n(H2O)= 2*0,15=0,3
Находим массу водорода в составе воды:
m(H)=n*M=1*0,3=0,3г.
Вычисляем химическое количество оксида углерода:
n(CO2)=0,15 моль
Из этого следует, что:
n(C)=n(CO2)=0.15моль
Рассчитываем массу углерода в составе CO2:
m(C)=0.15*12=1,8г.
Так как в состав неизвестного соединения может входить кроме углерода и водорода кислород, то определим его наличие или отсутствие:
m(H)+m(C)= 1,8+0,3=2,1г. . Ранее известно, что масса соединения равна 3,06г. Значит, кислород в состав Х входит. И его масса=3,06-2,1=0,96 г, а его количество вещества: n=0,96/16=0.06моль
Определяем формулу соединения:
n(С): n(Н) =0,15:0,15:0,06=5:5:2
Простейшая формула будет иметь вид С5H5О2. Мы рассчитали, что молярная масса соединения Х равна 102г/моль. По уравнению найдем истинные коэффициенты:
5x*12+5x*1+2x*16=102. Отсюда x=1,05 (приблизительно 1)
Следовательно, истинная формула соединения будет С5H5О2, что соответствует многим непредельным и ароматическим органическим веществам.