1. массовая доля углерода в углеводороде равна 75%, водорода 25%
d(h2)=8. выведите формулу и назовите
2. установите химическую формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём 80%, а значение плотности при н.у составляет 1, 34г/л
3. углеводород, содержащий 85,7% углерода имеет относительную плотность по водороду 21. выведите его малекулярную формулу
4. углеводород с массовой долей углерода 81, 8% имеет относительную плотность по углекислого газу=1. какой это углерод?
5. выведите молекулярную формулу углеводорода, если w(h)=20%, а плотность по метану =1, 875
История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.
Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл[1]. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892)[2].
Объяснение:
Дано :
Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2
m(Zn)= 16.25 гр
V(CH3COOH)= 5,6 л
Найти : m(соли) , V(H2)-?
1) n(x)=V(x)/Vm ; n(x)=m(x)/Mr(x) Vm=22.4л/моль
n (Zn)= 16.25 гр/65г/моль= 0,25 моль Так как задача на избыток и недостаток , по правилу мы всегда идём по недостатку , так как у CH3COOH 2 молекулы - делаем вывод что идём по нему.
n(CH3COOH)=5,6л/22,4л/моль=0,25 моль
2)По соотношению от CH3COOH переходим к H2 (ПО реакции)2:1
0,25моль/2*1=0,125моль *Vm(чтобы найти объём(V=n*Vm)=2.8л
3) 2*22,4л/моль - 5,6 л
Mr(Zn(CH3COO)2) 183г/моль - х гр =22.875 гр
ответ:m((соли)Zn(CH3COO)2)=22.875 гр ; V(H2)= 2.8л