1.Написать химические свойства карбоновых кислот на примере бутановой кислоты 2.Написать два гомолога для вещества 2,2 – диметилпропановая кислота умолю
2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце
3K2SO3 + 2 HNO3 = 3K2SO4 + 2NO + 2H2O
Исходная концентрация снизилась с 2моль/л до 1,8 моль/ л. Значит изменение концентрации кислоты составило 0,2 моль/л. А при объеме раствора кислоты 250 мл это составит 0,05 моль.
Объяснение:
2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце
3K2SO3 + 2 HNO3 = 3K2SO4 + 2NO + 2H2O
Исходная концентрация снизилась с 2моль/л до 1,8 моль/ л. Значит изменение концентрации кислоты составило 0,2 моль/л. А при объеме раствора кислоты 250 мл это составит 0,05 моль.
Вернемся снова к уравнению реакции
0,075 моль 0,05 моль
3K2SO3 + 2 HNO3 = 3K2SO4 + 2NO + 2H2O
Вычислим массу сульфита калия m(K2SO3) = 158 г/моль × 0,075 моль = 1,185 г
Тогда процентное содержание K2SO3 в техническом образце составило 1,185 г : 2,178 = 0,544 или 54,4%
А. 3HgS⁻² + 2HN⁺⁵O₃ + 6HCI = 3HgCI₂ + 3S⁰ + 2N⁺²O + 4H₂O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 2 - окислитель, процесс восстановления
Б. 3Sn⁺²CI₂ + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 7H₂SO₄ = 2Sn⁺⁴(SO₄)₂ + Sn⁺⁴CI₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 2KCl + 7H₂O
Sn⁺² - 2e⁻ = Sn⁺⁴ | 3 - восстановитель, процесс окисления
Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³ | 2 - окислитель, процесс восстановления
В. As⁻³H₃ + 8Ag⁺¹NO₃ + 4H₂O = H₃As⁺⁵O₄ + 8Ag⁰ + 8HNO₃
As⁻³ - 8e⁻ = As⁺⁵ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Ag⁺¹ + e⁻ = Ag⁰ | 8 - окислитель, процесс восстановления